3.1.3　氧化还原反应 学案（含答案）高中化学 苏教版（2019） 必修 第一册

3.1.3　氧化还原反应 1. 认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2. 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3. 知道常见的氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应。,, 活动一：分析氧化还原反应的本质 1. 氧化还原反应的特征是反应中物质所含元素化合价发生变化。 2. 通过化合价的升降认识氧化还原反应的本质。 (1) NaCl的形成过程如图所示。从图中信息分析可知：1 mol Na　　　　　　变成了1 mol Na＋，1 mol Cl2_____ _____变成了2 mol Cl－。 Na→Na＋，失去电子，化合价升高，发生氧化反应； Cl2→2Cl－，得到电子，化合价降低，发生还原反应。 (2) 在H2＋Cl22HCl的反应过程中： ①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 ②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0降低为－1，被还原，氯气发生了还原反应。 ③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0升高到＋1，被氧化，氢气发生了氧化反应。 ④反应过程中相应变化关系图如下： (3) 综上所述，你认为氧化还原反应的本质是什么？ 活动二：分析氧化还原反应的概念 1. 氧化剂、还原剂均为反应物，如何区分氧化剂、还原剂？ 2. 氧化反应和还原反应同时发生，什么是氧化反应，什么是还原反应？ 3. 反应中概念间的关系。 (1) 氧化剂在反应中化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。 (2) 还原剂在反应中化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。 4. 高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下反应可以生成氯气：2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 (1) 指出反应中化合价发生变化的元素，指出氧化剂和还原剂。氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ (2) 分别指出发生还原反应、氧化反应的物质。, (3) Cl2是氧化产物还是还原产物？, (4) 该方程式中转移的电子数目是多少？, (5) 盐酸在该反应中体现出的性质有哪些？, 活动三：学习方程式中电子转移的方向和数目 1. 双线桥法。 (1) 含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。 (2) 示例： (3) 使用注意事项如下： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。 ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。 (4) 用双线桥法表示反应的电子转移情况。 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2. 单线桥法。 (1) 含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。 (2) 示例： (3) 使用注意事项如下： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头由化合价升高元素开始到化合价降低元素终止。 ③不需要写“失去”“得到”。 提示：双线桥法“线桥”从反应物到产物，单线桥法“线桥”只连反应物。 (4) 用单线桥法表示下列反应的电子转移情况。 ①2KClO3MnO2 2KCl＋3O2↑　　 ②MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1. [2025无锡期末]铝热反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3用于焊接钢轨，下列说法不正确的是(　　) A. Al是还原剂 B. Fe2O3是氧化剂 C. Fe是氧化产物 D. Al2O3是氧化产物 2. [2024扬州期末]淀粉 KI试纸检验KIO3的原理为KIO3＋5KI＋3H2SO4=== 3K2SO4＋3I2＋3H2O。下列说法正确的是(　　) A. KIO3中碘元素的化合价为＋5　 B. KI是氧化剂 C. KIO3发生氧化反应　 D. 每生成3 mol I2，转移10 mol电子 3. 下列变化中，属于还原反应的是(　　) A. Cl－―→Cl2 B. FeCl2―→FeCl3 C. C―→CO2 D. KMnO4―→MnO2 4. [2025无锡期末] K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒。其制备反应为2Fe(NO3)3＋10KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O。下列 ... ...