3.1.2铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物(共22张PPT)

(课件网) 1.结合生活中铁制品的应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途，培养化 学服务社会的责任意识。 2.通过探究实验，认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深 对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。 3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。 学习 目标 复习回顾 1.铁盐：含有 的盐，具有 性。 亚铁盐：含有 的盐，具有 性和 性。 2.如何检验Fe3+与Fe2+？ 3.Fe2+与Fe3+的转化 Fe3+ 氧化 Fe2+ 氧化 还原 Fe2+ Fe3+ 中间价态 高价态 遇强氧化剂 如Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3等 遇还原剂 Fe、Cu、I-、S2-等 铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧、硅、铝，是含量第二多的金属元素。 a.观察法b.加入氢氧化钠溶液c.加入高锰酸钾溶液d.加入KSCN溶液 【思考1】　为什么铁片是银白色，而铁粉却是黑色？ 提示　金属小颗粒能反射光线。小颗粒的分布是非常混乱的，所以不能像镜面一样把入射光线定向地反射回去。入射光线进到金属小颗粒中，就像进了“迷魂阵”，从一个小颗粒反射到另一个颗粒，这样反射过来又反射回去，光线越来越弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的。 交流 · 研讨 从物质类别和铁元素化合价的角度分析，铁单质、铁的各种氧化物、铁的两种氢氧化物分别可能具有哪些性质？为什么？ 铁 氧化物 铁元素的化合价 物质类别 预测性质 实验验证 单质 0价 还原性 氧化性 氢氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 氧化物 氧化性、还原性 +3价 +2价 还原性 +2、+3价 Fe(OH)3 Fe(OH)2 碱 +2价 +3价 还原性 氧化性 交流·研讨 一、Fe单质 1.物理性质 色、态 密度 熔点 导热性、延展性 导电性 特性 银白色金属 良好 7.86 g·cm－3 1 538 ℃ 比铜、铝差 能被磁铁吸引 O2 Cl2 H2O H+ Cu2+ Fe3+ 具有还原性 铁 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+ 2Fe＋3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 3Fe＋2O2 ==== Fe3O4 点燃 3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4+4H2 高温 物质类别 元素的化合价 2.化学性质 新课探究 为什么有的化学方程式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？ 基于元素价态角度 在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。 铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。 铁与氧化性较强的氧化剂（如氯气等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。 Fe-2e-→Fe2+ Fe-3e-→Fe3+ Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 弱氧化剂 Cl2、HNO3等 S、H+、Cu2+等 铁在氧气中燃烧或与水蒸气反应生成既有＋2价又有＋3价铁元素的氧化物Fe3O4。 一、Fe单质 提醒：常温下，铁、铝与浓硝酸或浓硫酸中接触会生成一层致密氧化膜，阻止反应的进一步发生即钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏。 2.铁的化学性质 (2) 实验探究铁粉与水蒸气的反应 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具为什么必须进行充分的干燥处理？ 在高温下，铁能与水发生反应 ，从化合价角度分析体现铁的还原性 3Fe＋4H2O(g)==== Fe3O4＋4H2 高温 提供反应所需的水蒸气 肥皂泡燃烧，听到爆鸣声 证明产生了H2 （1）铁单质和冷水或热水均 。 不反应 一、Fe单质 例1.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验：下列说法中不正确的是（ ） A．点燃酒精灯的顺序是先a后b B．湿棉花的作用是提供水蒸气 C．由肥皂液冒气泡证明铁与水蒸气发生了反应 D．不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来 a b √ 例2.下列有关铁的说法不正确的是 A.铁与水蒸气的反应中铁为还原剂 B.铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4 D. ... ...