中小学教育资源及组卷应用平台 第11讲 常见的化学反应 考点分布 考查频率 命题趋势 考点一 物理变化与化学变化 此讲的内容多以选择题出题为主，难度系数通常不大，会结合一些生活实际活动进行考察，或者针对各反应间的关系进行概念辨析，需要特别注意，2025年中考第28题出现过。 考点二 物质的性质和用途 考点三 四种基本反应类型 考点四 氧化反应与还原反应 ■考点一 物理变化与化学变化 1、物理变化和化学变化 （1）概念：有些变化不会产生新的物质，属于物理变化； 有些变化会产生新的物质，属于化学变化。 （2）实质(微观角度分析)：物理变化过程中，分子种类不变；化学变化是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子，分子种类改变。 2、物理变化和化学变化的区别及联系 物理变化 化学变化 概念 没有生成新的物质的变化 产生新的物质的变化 实 质 宏观：没有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子不变，是分子间的空隙可能改变(即分子的种类不变) 宏观：有新的物质生成 微观：对于由分子构成的物质，构成物质的分子发生了变化，变成了另一种物质的分子(即分子的种类发生了改变) 外观 特征 状态、形状等的改变 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等 举 例 水的三态变化、汽油挥发、铁丝被绕成各种形状、水果榨汁、块状固体研磨成粉末状 煤矿自燃、植物的光合作用、食物腐烂钢铁生锈 区分 依据 有没有新的物质生成 联系 在化学变化中，一定同时发生物理变化；在物理变化中，不一定同时发生化学变化 3.物质变化规律的应用 （1）有些物质混合时会产生沉淀，如硝酸铅和碘化钾溶液混合时，会生成黄色的沉淀。 （2）氯化铁溶液的颜色，由黄色变成血红色，根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的存在。 FeCl3+3KSCN==3KCl+Fe(SCN)3 （3）检验水的存在，能使白色无水硫酸铜粉末变为蓝色五水硫酸铜晶体。 CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O ■考点二 物质的性质和用途 1.物理性质：在物质的多种性质中，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、延展性、导热性、导电性等性质，是物质不需要发生化学变化就能表现出来的这些性质叫做物理性质。 2.化学性质：物质的有些性质，如铁会生锈、氢氧化钢能和氯化铁反应生成氯氧化铁、木炭能燃烧(碳和氧气反应)生成二氧化碳和水，等等，这些性质只能在物质的化学变化中才能表现出来。叫做化学性质。 ■考点三 四种基本反应类型 一、化合反应和分解反应 （1）化合反应：把由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。如 （2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。如 二、复分解反应 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB )。 2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。 3、复分解反应发生的条件 反应类型 反应物条件 生成物条件 酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 盐+酸 酸必须可溶 4、复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。 三、置换反应 ①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ②形式：A+BC →AC+B ③特点：单换单 ④置换反应类型：a.活泼金属与酸反应，如：Fe+2HC1 = FeCl2+H2↑ b.金属与盐溶液反应，如：Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 四、化学反应中的能量变化 化学反应在生成新物质的同时，伴有能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即有放热现象或吸热现象放出热量的反应： （1）放热反应：如燃料的燃烧，生石灰与水结合成 ... ...
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