中小学教育资源及组卷应用平台 第12讲 有关化学方程式的计算 考点分布 考查频率 命题趋势 考点一 质量守恒定律 质量守恒定律重点考査定义的理解及其应用，主要以选择题题型考査推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。根据化学方程式计算的考査是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考査。2025年中考第14、31进行了考察。 考点二 化学方程式的意义和书写 考点三 结合化学方程式进行计算 考点四 含一定杂质的化学方程式的计算 ■考点一 质量守恒定律 （1）质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 把握质量守恒定律应注意几点： A、一切化学变化都遵循质量守恒定律 B、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！ C、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量； D、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。 E、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。 （2）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子 重新组合 成生成物分子的过程。 （3）化学反应前后原子的 种类 和 数目 不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的 分子数和物态可能改变。 ■考点二 化学方程式的意义和书写 一 化学方程式的概念 用 化学式 表示化学反应的方程式叫做化学方程式。 二 化学方程式的读法 如C＋O2CO2，可读作“ 碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳 ”。 三 化学方程式的意义 (1)表明了反应物 反应物 、 生成物 和 反应条件 ； (2)表示各物质间原子与分子的 个数比 ； (3)表示反应物、生成物各物质间的 质量比 。 四 书写化学方程式的原则 (1)以 客观事实 为依据； (2)遵守 质量守恒定律 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 相等 。 五 书写化学方程式的步骤 (1)根据反应事实，在式子的左边写 反应物 的化学式，在式子的右边写 生成物 的化学式，中间连一条 短线 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。 (2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的 化学计量数 ，使式子两边每种元素的原子总数 相等。一般可用 最小公倍数 来确定化学计量数。配平后把短线改为 等号。 (3)注明 反应条件 和生成物的 状态 。把条件写在等号的 上方 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。 如：2H2OO2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O。 【注意点】 1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。 2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“”不能读作“等于”，应读作“生成”。 3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手： (1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确； (2)是否配平； (3)反应条件是否正确； (4)“↑”或“↓”是否标注正确。 4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。 ■考点三 结合化学方程式进行计算 （1）由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的 质量 。 （2）根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出 化学方程式 →写出相关物质的 相对分子质量 和已知量→列出 比例 ... ...
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