(
课件网) 第1章 我们呼吸的空气 第1节 空气的成分 （浙教版）八年级 下 第3课时 氧气的制取 【引入】自然界中存在的氧气几乎都是由绿色植物光合作用产生的。而工业中使用的大量氧气一般来自于空气，实验室所需的氧气一般来自化学反应制取所得。 一、工业制取氧气 在工业生产中往往需要大量的氧气。工业制氧有多种方法，如空气冷冻分离法、膜分离技术等。 1.空气冷冻分离法 原理：空气冷冻分离法基于空气中各组分的物理性质差异，主要是沸点的不同。液态空气中氮气因沸点较低更易汽化，而氧气则相对难汽化。 2.膜分离技术： 在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集空气（含氧量90%以上）。 工业制取氧气的方法都属于物理方法。 二、实验室制取氧气 实验室常用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气。 思考：过氧化氢（H2O2）氧元素的化合价是多少？ （一）实验原理： 想一想：二氧化锰为什么写在箭头上方？ （二）实验装置： 说说装置中各仪器的名称。 发生装置 收集装置 分液漏斗 烧瓶 集气瓶 水槽 导（气）管 注意：导管伸入烧瓶、集气瓶不可太长！ （三）实验步骤： 1.按如图所示连接装置，检查装置气密性。 组装仪器时应从左到右，从下到上。 （1）关闭分液漏斗活塞，将导管口浸入液面以下。 （2）双手捂住烧瓶，观察导管口有无气泡冒出。 （3）若导管口出现气泡，松开双手，在导管口出现一段水柱， 说明装置气密性良好。 2.在锥形瓶中加入50mL水及0.5克MnO2；并在分液漏斗中加入20-50mL15% 的H2O2。 3.转动分液漏斗的活塞，滴加双氧水，待装置中排净空气后，开始收集 氧气。 4.当观察到集气瓶口冒出大气泡时，取出导气管，在瓶口盖上玻璃片， 移离水面，并正放在桌面上。 5.验证收集到的气体是氧气。 查→装→开→收→验 【思考与讨论】 1.说说使用分液漏斗的好处是什么？如果将分液漏斗换成长颈漏斗，则应该注 意什么？ 分液漏斗可以控制药液加入的量，从而控制反应的速率、反应的发生和停止；若将分液漏斗换成长颈漏斗，长颈漏斗的下端管口要位于液面下，以防止产生的气体从漏斗口逸出。 2.实验中用排水法收集氧气，其原理是什么？能用排空气法收集吗？ 氧气难溶于水，故可用排水法收集。可以用向上排空气法进行收集，因为氧气的密度大于空气。用排水法收集相对纯净，但不干燥。用向上排空气法进行收集干燥，但不纯净。 3.集气瓶为什么要灌满水？ 有利于收集到较纯净的氧气。 4.如何判断装置中的空气排净，以收集到更纯净的氧气？ 当水槽中的导管口产生的气泡连续、均匀时开始收集。 5.在锥形瓶中加入50mL水起什么作用？ 稀释双氧水，控制反应速率。 6.电解水能产生氧气，实验室为什么不选择电解水的方式来制取氧气？ 电解水的过程不仅耗时，而且耗能，同时还伴随着其他气体（如氢气）的产生，这些气体的分离和处理较为复杂。此外，电解水所需的装置（如电解器）较大且不便携带，不符合实验室制取药品经济、便捷的要求。 【进一步探究】 收集到的氧气有来自二氧化锰吗？在锥形瓶中加入二氧化锰起什么作用？ 【实验设计1】检验氧气是否来自二氧化锰。 取一个试管，加入适量的二氧化锰，放在酒精灯上加热，如图所示。加热一段时间后，用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃。 结论：木条不复燃，说明氧气没有来自二氧化锰。 【实验设计2】检验二氧化锰的作用。 如图所示，先在试管中倒入一定量的双氧水，用带火星的木条放在试管口，观察木条是否复燃。再在试管中加入适量的二氧化锰，观察木条是否复燃。 实验现象：加入二氧化锰前，带火星的木条难以复燃；加入二氧化锰后，带火星的木条迅速复燃。 实验结论：二氧化锰能加 ... ...
