第三章 水溶液中的离子平衡——单元检测题三（含解析）

第三章 水溶液中的离子平衡———单元检测题三（含解析） 第I卷（选择题，共45分） 1．今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA???? B2－+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是： A．H2B的电离方程式为：H2B2H+?+? B2－ B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－ C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强 D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者 2．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（ ） A． 水的离子积不变 B． 水的pH变小，呈酸性 C． 水的pH变大，呈中性 D． 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L 3．下列说法正确的是 ( ） A．相对分子质量相同的物质是同种物质 B．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。 C．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 D．分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类 4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和 pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和 pH＝11的氨水等体积混合 5．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH－)为 ( ） A． 1.0×10－7 mol?L－1 B．1.0×10－6 mol?L－1 C． 1.0×10－2 mol?L－1 D． 1.0×10－12 mol?L－1 6．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（???） A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+) 7．下列说法中正确的是 A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解 C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，增大 8．下列叙述正确的是 A．将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大m B．250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在： C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水电离出的c (0H_)不相等 D．在NaHCO3溶液中： 9．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是 A．25℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度： c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3) 10．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(???) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 11．在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl－)增加的是（ ） A．氨水 B．硝酸 C．水 D．AgNO3 12．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A． 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)= c(Cl－) B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)+c(A2－)= c(H+)+c(H2A) C．NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性：c（Na+）>c（SO42一）>c（OH一）=c(H+)2·1·c·n·j·y D． 常温下，将50mLO.l mol.L－1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L－1的氨水混合，所得溶液中：．c(NH3·H20)>c(Cl一)>c(NH4+)> c(OH－)>c（H+)　　21*cnjy*com 13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与1 ... ...