【新教材新课标】第5单元第1节《化学反应中的质量守恒》导学案（原卷版+解析版） -新鲁教版化学九年级上册

/ 让教学更有效 高效备课 | 化学学科 第一节 化学反应中的质量守恒 一、知识目标 1.理解质量守恒定律的定义，明确其仅适用于化学变化，掌握“质量”的准确含义及“总和”的涵盖范围。2.能通过实验探究，验证化学反应前后参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，并总结出相关规律。 3.从微观角度理解质量守恒定律的实质，掌握化学反应前后“五个不变”“两个一定改变”“两个可能改变”。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识实验室制取氧气的不同方法及现象，从微观角度理解化学反应的本质，如催化剂对反应速率的影响。 2.证据推理与模型认知：通过对制取氧气不同方法的实验探究，培养学生提出问题、设计实验、进行实验操作以及分析实验现象的能力，激发学生的创新思维，构建实验室制取气体的一般思路。 3.科学探究与创新意识：培养学生严谨的科学态度，让学生认识到化学实验操作规范的重要性，同时通过模拟救援任务，增强学生的社会责任感。 一、教学重点 1.实验室制取氧气的三种方法及相应的文字表达式。 2.实验室制取氧气的实验装置选择依据和操作要点。 3.催化剂的概念和作用。 二、教学难点 1.构建实验室制取气体的一般思路。 2.理解不同制取氧气方法的优缺点及适用场景。 一、实验探究质量守恒定律 1.你认为化学反应中，物质反应前后总质量可能会出现哪些变化情况？ 化学反应中，物质反应前后总质量可能增大、减小或不变。 2.对于过氧化氢分解反应，写出其文字表达式，你认为分解的过氧化氢质量与生成的水和氧气的质量具有怎样的关系？为什么？ 文字表达式：过氧化氢水 + 氧气。 分解的过氧化氢质量等于生成的水和氧气的质量之和。因为在化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类和数目不变。 3.回顾实验探究的一般步骤有哪些？思考在设计实验验证化学反应前后物质质量变化时，需要考虑哪些因素？ 实验探究的一般步骤包括：提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价。 在设计实验验证化学反应前后物质质量变化时，需要考虑以下因素：确定一个容易发生的化学反应作为研究对象；考虑怎样测量反应前后的物质质量；考虑怎样使反应发生、在哪里发生，需要哪些仪器、药品等。 4.了解课本上三个探究实验的实验原理，并写出其文字表达式。 （1）硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠 （2）碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳 （3）白磷+氧气五氧化二磷 5.查阅资料，了解质量守恒定律的发现历程。 （1）1673 年，化学家波义耳在容器中加热金属，发现反应后金属的质量增加了； （2）1756 年，俄国化学家罗蒙诺索夫通过实验得出化学反应前后物质的总质量不变； （3）1777 年，化学家拉瓦锡在容器中研究氧化汞的分解和合成时，进一步验证了化学反应前后物质的质量保持不变； （4）1908 年德国化学家朗道尔特、1912 年英国化学家曼莱分别做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一，使质量守恒定律确立在严谨的科学实验的基础上。 二、质量守恒定律的微观实质 1.以电解水实验为例，发生化学反应的过程中，原子和分子发生了怎样的变化？ 电解水的微观过程：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。 2.化学反应前后，分子种类变了吗？原子种类、数目变了吗？化学反应过程的实质是什么？ 化学反应前后，分子种类发生改变；原子种类、数目不发生改变。化学反应过程的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。 3.质量守恒定律的微观实质是什么？ 在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，反应生成的各物质的质量总和必然等于参加反应的各物质的质量总和。 一、 ... ...