(
课件网) 化学反应速率 绿色高效杀菌剂———过氧化氢 灭菌后设备需将环境中的H2O2快速分解为H2O和O2，当环境内H2O2浓度降到安全值以下，人员方可进入洁净区。 H2O2分子常温下的分解速率很慢。 如何调控？ 任务一 认识化学反应的快慢 安全气囊弹出时间约为0.03s 钟乳石每年平均增长3毫米 哪些现象可以描述反应的快慢？ 活动1：定性描述化学反应的快慢 气泡溢出的快慢 温度变化的快慢 质量变化的快慢 颜色变化的快慢 物质角度 能量角度 2H2O2 === 2H2O+O2↑ 反应放热 催化剂 气泡溢出的快慢 温度变化的快慢 浓度变化的快慢 如何定性描述H2O2 分解反应的快慢？ 物质角度 能量角度 2-1：基于经验归纳影响化学反应快慢的因素 Fe Na 基于问题 自身性质 温度 催化剂 固体表面积 浓度 活动2：探究影响化学反应快慢的因素 外因 内因 基于问题 提出假设 温度 浓度 影响因素 催化剂 固体 表面积 不好调控 可以调控 反应方程式 研究对象 确定变量 确定观测指标 确定设计原则 温度、浓度、催化剂、 化学反应的快慢 气泡溢出的快慢 控制变量法 基于问题 提出假设 明确思路 2-2：明确研究思路与方法 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 催化剂 【资料卡片】MnO2催化H2O2分解，MnO2固体也参与反应。 固体表面积 基于问题 提出假设 明确思路 2-3：设计实验方案 设计方案 设计实验 预期现象 单一变量 具体方案（试管图） ①温度 ②浓度 ③催化剂 ④固体表面积 【实验用品】 5%H2O2，10%H2O2，1mol/LFeCl3溶液，1mol/LCuCl2溶液，蒸馏水，MnO2粉末，MnO2颗粒； 胶头滴管，试管，盛冷水的烧杯，盛热水的烧杯。 2mL5%H2O2 热水 2滴1mol/LFeCl3溶液 冷水 2mL5% H2O2 2滴1mol/LFeCl3溶液 2mL 10%H2O2 2滴 蒸馏水 2mL10%H2O2 2滴1mol/L CuCl2 2滴1mol/L FeCl3 溶液 MnO2 粉沫1g 2mL5%H2O2 MnO2颗粒1g D A B C 2-4：实验验证 小组内合作探究 大组间成果分享 【明确分工】 2名实验操作员 1名新闻发言人 其余同学认真观察 实验验证 提出假设 明确思路 2-5：得出结论 设计方案 基于问题 化学反应快慢的影响因素 温度 浓度 催化剂 固体表面积 其他条件一定时 c 增大，反应更快 其他条件一定时 T 升高，反应更快 其他条件一定时催化剂可以改变反应快慢 同一反应可以有不同催化剂 不同催化剂对同一反应催化效果不同 其他条件一定时，固体表面积增大，反应更快 得出结论 还有哪些影响反应快慢的因素？ 氧气 带火星木条 压强 T不变时 改变 P 是通过改变 V 实现的； 实际改变反应物 c T不变时 P 增大， 反应越快 基于问题 实验验证 确定研究思路 提出假设 设计方案 得出结论 1.影响反应快慢的因素有哪些？ 3.控制变量法 5.分组实验 2.假设： 温度、浓度、催化剂、固体表面积 4.讨论实验方案 6.得出结论 2-6： 思维建模 反应规律的探究实验模型 1 确定研究对象 2 确定自变量 确定因变量 4 设计实验 具体操作 3 确定观测指标 控制变量法 控制变量法 研究哪个反应？ 变量是什么？ 不变量是什么？ 哪个现象便于观察快慢？ 怎样具体实施？ 1.过氧化氢灭菌器灭菌后，需要将环境中残余的H2O2快速分解为H2O和O2。可以从哪几个角度调控反应快慢？ ①高效催化剂 ②升高温度 迁移运用：调控过氧化氢分解快慢 环境中H2O2浓度要在一定时间内降到安全值以下，人员才可进入。 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 反应放热 催化剂 活动1：认识定量表征化学反应快慢的方法 单位时间内密闭容器压强的改变量△p 单位时间内生成气体的体积△V 单位时间内温度的改变量△T 单位时间内浓度的改变量△c 任务二 定量表征化学反应的快慢 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 反应放热 催化剂 物质角度 能量角度 活动2：压强法定量表征化学反应的快慢 压强传感器 数据采集器 【实验用 ... ...
