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课件网) 专题4 化学反应的热效应、速率与平衡 主观题型2 多平衡体系中最佳条件的选择及原因解释 高考重点：试题以某种物质的制备原理为素材，对反应过程中采取的某些条件进行合 理选择与解释，主要涉及外界条件对化学反应速率、化学平衡及转化率的影响等必备 知识。此类试题通过对反应原理的定性分析，在陌生的研究对象及问题情境下，考查 学生信息获取与加工、逻辑推理和论证能力。 ■真题调研 1. （2025·云南卷）我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5 ℃）绿色制氢新途径，并 实现高附加值乙酸（沸点118 ℃）的生产，主要反应为 恒压100 kPa下，向密闭容器中按n（H2O）∶n（C2H5OH）＝9∶1投料，产氢速率 和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。 解析：（1）由图1可知在270 ℃时，产氢速率较快，且乙酸的选择性最高，乙酸的选择性高说明反应Ⅰ进行的程度大于反应Ⅱ，反应Ⅰ每消耗1 mol乙醇，生成2 mol H2，而反应Ⅱ每消耗1 mol乙醇，生成1 mol H2，反应Ⅰ的H2选择性高即相同条件下H2的产量高，该条件下生成的Cl副产物少。 270 ℃产氢速率快，且产氢 量高，副产物少，乙酸选择性高 （2）由图中信息可知，乙酸可能是 （填“产物1”“产物2”或“产物 3”）。 产物1 解析：（2）由图1可知产氢速率快，对应乙酸的选择性高，产氢速率快，即反应速率快，反应决速步骤所需能量最低，由图2可得，生成产物1需克服的最大能量为0. 58 eV，生成产物2需克服的最大能量为0.66 eV，生成产物3需克服的最大能量为0.81 eV，所以乙酸可能是产物1。 2. （2025·安徽卷节选）通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解 反应： 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近100％，原因 是 ； 反应①的活化能远低于反应②的活化能，反应①的速率远大于反应②的速率 反应②的活化能大 于反应①，温度升高时，活化能大的反应速率增大幅度更大，升高温度，使反应② 的选择性升高，反应①的选择性下降（或温度升高导致催化剂对反应①的催化活性 降低，选择性下降等合理答案均可） 解析：观察题图可知，反应①的活化能远低于反应②的活化能，因此在该条件下反应①的速率远大于反应②的速率，使反应①的选择性接近100％。 3. （2025·甘肃卷节选）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重 要方法。该过程包括以下两个主要反应： 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性（指 定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量）如图所示（反应均未达平衡）。 升高温度，反 应速率加快（或升高温度，催化剂活性增强） 220～ 260 ℃时，催化剂活性降低 解析：（1）在60～220 ℃范围内，反应未达到平衡状态，升高温度，反应速率加快，故乙炔转化率随温度的升高而增大，另外催化剂活性增强也可加快反应速率，提高乙炔转化率；而温度由220 ℃升高至260 ℃时，催化剂活性降低，故乙炔转化率减小。 解析：（2）由图中产物选择性曲线可知，在120～240 ℃范围内，乙烯的选择性高于乙烷的选择性，故反应1的转化速率大，即v1＞v2。 ＞ 乙烯的选择性高于乙烷的选择性，反应1的 转化速率大 ■重点理解 1. 控制化学反应条件的目的与措施 （1）控制反应条件的目的 ①促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的 转化率，从而促进有利的化学反应进行。 ②抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消 除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。 （2）控制反应条件的基本措施 ①控制化学反应速率的措施 通过改变反 ... ...
