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课件网) 第九单元 溶液 课题2 溶解度 课时2 溶解度 （人教版）九年级 上 01 学习目标 内容总览 02 新知导入 03 探究新知 04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业 核心素养目标 1.化学观念：建立 “溶解度是衡量物质在溶剂中溶解能力的定量指标，受温度、压强等条件影响” 的化学观念；理解 “溶解度曲线直观反映物质溶解度随温度变化规律” 的化学认知。 2.科学思维：借助溶解度数据表格与曲线分析，培养归纳、推理及数据分析能力；通过溶解度曲线的应用，发展逻辑思维与知识迁移应用能力。 3.科学态度与责任：通过溶解度数据的测定、记录与溶解度曲线绘制，养成严谨、细致、实事求是的科学态度。 新知导入 溶解性 溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。 例如，我们说“食盐易溶于水”“碘难溶于水”，这是对物质溶解能力的笼统描述。 通常用“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等词汇来描述，是一种相对模糊的分类方式。这些术语是基于经验或常规条件下的溶解能力划分的。 新知导入 溶解性是对物质溶解能力的定性描述 而对这种能力的定量量化，需用———溶解度 一、固体物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。 新知导入 溶解度的四要素 物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义 人为规定的，是控制溶剂质量的一种选择 只有达到饱和状态时，溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱 溶解度实质上是100g溶剂中溶解溶质的最大质量 ①在一定温度下 ②在100g溶剂里 ③达到饱和状态 ④克（g） 新知导入 20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。 20 ℃时，将 36 g NaCl 溶解于100g 水中，得到NaCl的饱和溶液。 思考：NaCl在20 ℃时的溶解度是36.0g意义是什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36 g 100 g 136 g 新知导入 影响固体物质溶解度的因素 1.内因：溶质、溶剂本身的性质（或溶质和溶剂的种类）。 2.外因：温度。固体物质溶解度与溶剂量的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100g，所以在外部因素中固体物质溶解度只与温度有关。 新知导入 溶解性与溶解度的关系 溶解度 大于10g 1～10g 0.01～1g 小于0.01g 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 新知导入 二、溶解度曲线 （列表法） 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 表9-1几种物质在不同温度时的溶解度 新知导入 图9-11几种固体的溶解度曲线 图9-12几氢氧化钙溶解度曲线 固体的溶解度随温度变化的规律： ①多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等。 ②少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠。 ③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 新知导入 内容 表示意义 点 曲线上的点 某物质在对应温度下的溶解度 两曲线的交点 两物质在该点对应温度下的溶解度相等 线 某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上的 区域 溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液 曲线以下的 区域 溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液 新知导入 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 “夏天晒 ... ...
