中小学教育资源及组卷应用平台 【专题 08】 金属和金属材料 金属和金属材料本专题的中考的考点主要分布在金属材料的物理性质、化学性质、金属资源的利用和保护三大方面，而金属的化学性质是重点和难点. 1.金属材料的使用是社会进步的标志，铁、铜、铝是重要的金属，炼铁原理及模拟实验、探究铁生锈的条件及防锈措施为核心内容. 2.本年中考仍将延续往年的命题特点：铁的冶炼是初、高中知识的衔接点，尤为重点关注；金属的锈蚀与防护和社会生产、生活关系密切仍将是命题人关注的热点。 金属和金属材料考点，常以选择题、填空题、实验探究题和计算题形式出现。核心思路围绕：金属的共性 → 金属的特性（活动性） → 金属的制取 → 金属的保护。 一、金属的物理性质（考点：共性、特性、用途关系） 1. 共性（常温下为固体，汞除外）： 有金属光泽（但粉末多为暗色或黑色）。 一般导电性、导热性良好。 具有延展性（可拉成丝、展成片）。 2. 特性（决定用途，物质性质决定用途）： 颜色：大多数银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 密度：有的很大（如金、铅），有的很小（如钠、铝）。 熔点：有的很高（如钨），有的很低（如汞）。 硬度：有的很大（如铬），有的很小（如钠、钾，可用小刀切）。 考点提示：能根据具体用途（如电线、炊具、首饰、建筑材料）推断利用了金属的何种性质。 二、金属的化学性质（重中之重，核心反应规律） 金属的化学性质本质上就是金属的还原性，主要体现在与氧气、酸、盐溶液的反应上。 1. 与氧气反应（金属 + 氧气 → 金属氧化物） 反应剧烈程度不同，取决于金属活动性。 常温易反应：镁、铝（表面生成致密氧化膜，阻止内层金属继续被氧化）。 常温缓慢反应：铁（生锈，主要成分Fe O ·xH O）、铜（铜绿，主要成分 Cu (OH) CO ）。 加热能反应：大多数金属，如铁（燃烧生成Fe O ）。 高温也不反应：金、铂（“真金不怕火炼”）。 重要方程式： 3Fe + 2O 点燃 Fe O （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 2Mg + O 点燃 2MgO （发出耀眼白光，生成白色固体） 4Al + 3O 点燃 2Al O （点燃困难，因有氧化膜） 2Cu + O △ 2CuO （红色固体变黑） 2. 与酸反应（金属活动性顺序中H前的金属） 条件：金属 + 稀盐酸/稀硫酸 → 盐 + 氢气 现象：固体溶解，产生无色气泡。 反应速率：金属活动性越强（如Mg），反应越快。 重要方程式： Fe + 2HCl = FeCl + H ↑ （注意：铁在置换反应中生成+2价亚铁盐，溶液呈浅绿色） Mg + H SO = MgSO + H ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl + 3H ↑ 考点提示： 铜、银等不与稀酸反应（在H后）。 硝酸和浓硫酸与金属反应不生成氢气。 涉及金属与酸反应的天平/天平题是经典计算题型。 3. 与某些盐溶液反应（置换反应） 条件：金属（单质A）+ 盐（溶液，含金属B的离子） → 新盐 + 新金属（单质B） 前置后：在金属活动性顺序中，A必须排在B的前面（K, Ca, Na除外，它们太活泼，会先与水反应）。 盐必须可溶。 现象：金属表面有固体析出，溶液颜色可能改变。 重要方程式与现象： Fe + CuSO = FeSO + Cu （铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色） Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag （铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色） Al + 3AgNO = Al(NO ) + 3Ag （铝表面有银白色固体析出） 考点提示：这是验证金属活动性顺序的主要实验方法。 三、金属活动性顺序及其应用（核心规律） 1. 顺序（必须背熟）： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金） 从左到右，金属活动性逐渐减弱。 2. 应用（判断反应能否发生及反应先后顺序）： 判断与酸反应：排在H前面的金属能置换出酸中的氢。 判断与盐反应：只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其 ... ...
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