9.3 溶质的质量分数 第2课时 教学课件(共28张PPT)2025-2026学年人教版九年级化学下册

(课件网) 第九单元 溶 液 课题3 溶质的质量分数 （第2课时） 九年级化学 下册·人教版2024 学习内容导览 化学方程式与溶液的综合计算 2 化学方程式与溶液的简单计算 1 1. 进一步加深对溶质质量分数概念的理解与应用。 2. 掌握根据化学方程式进行的溶质质量分数的有关计算。 3. 学会运用质量守恒法计算反应后溶液的质量。 - 明·教学目标 引·新课导入 两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求相关物质的溶质质量分数呢？ 化学方程式与溶液的简单计算 01 探·知识奥秘 一、化学方程式与溶液的简单计算 【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 溶质是什么？ 涉及的化学方程式： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ？ 大多数在溶液中进行的反应，其实质是溶质参加反应，溶剂通常不参与反应。因此代入化学方程式中计算的物质的质量应是溶质的质量。 探·知识奥秘 【例1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 98 x 65 13g x = 19.6 g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 一、化学方程式与溶液的简单计算 探·知识奥秘 【例2】实验室用100 g过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，待过氧化氢完全分解后，收集到3.2 g氧气，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 涉及的化学方程式： ？ 溶质是什么？ 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 一、化学方程式与溶液的简单计算 探·知识奥秘 【例2】实验室用100 g过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，待过氧化氢完全分解后，收集到3.2 g氧气，则该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 解：设100 g该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑ 68 32 x 3.2 g ＝，x＝6.8 g MnO2 溶质质量分数＝×100%＝6.8% 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 一、化学方程式与溶液的简单计算 【典例】将2.8 g铁粉加入160 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，两者恰好完全反应后过滤，得到159.6 g滤液。 (1)生成铜的质量为_____g。 (2)计算原硫酸铜溶液的溶质质量分数。 析·典型范例 3.2　 析·典型范例 解：设160 g原硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 160 64 x 3.2 g ＝，x＝8 g 原硫酸铜溶液的溶质质量分数＝×100%＝5% 答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数为5%。 【变式】 向50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，求稀硫酸中H2SO4的质量分数(已知：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)。 析·典型范例 　　解：设反应的H2SO4的质量为x。 　　2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 　　 80 98 　　50g×8% x x = 4.9 g 　　则稀硫酸中H2SO4的质量分数为 × 100 % = 9.8 % 化学方程式与溶液的综合计算 02 探·知识奥秘 【例3】《天工开物》记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向 152.8 g 硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？ 溶质是什么？ 溶液是什么？ 质量守恒法：溶液质量=m反应物-m沉淀，其中m反应物表示反应前物质质量总和，m沉淀表示生成沉淀的质量 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 二、化学方程式与溶液的综合计算 解：设生成FeSO4的质量为x，生成Cu的质量为 y。 56 5.6 g 152 64 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 x y 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 x= =15.2 g y= =6.4 g Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 探·知识奥秘 二、化学 ... ...