元素周期律 教学设计（表格式）

教学设计 课题 元素周期律 课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□ 1.教学内容分析 本课时是“物质结构 元素周期律”单元的核心内容，承接前两课时原子结构、元素周期表结构的知识，聚焦“同周期元素性质递变规律”展开。核心内容围绕“原子结构（核外电子排布）→ 元素性质（金属性、非金属性等）”的逻辑关系，通过实验探究和数据分析，揭示同周期元素性质随原子序数递增的周期性变化本质，是培育学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与科学探究”核心素养的关键载体。本节课蕴含“量变引起质变”的科学思想，为后续学习同主族元素性质递变及周期律应用奠定基础。 2.学习者分析 学生已掌握原子结构示意图绘制、元素周期表的周期与族划分，知道同周期元素电子层数相同、最外层电子数递增，但对“电子排布差异如何影响元素性质”缺乏深层认知。通过前测发现，70%的学生能说出“金属性、非金属性”的基本概念，但仅25%的学生能设计实验比较元素金属性强弱；学生抽象思维和实验探究能力较弱，可能在“实验现象分析→规律归纳→本质解释”的逻辑链条上存在困难。 3.学习目标确定 1.认识原子核外电子排布、化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.认识同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 3.掌握判断元素金属性和非金属强弱的依据。 4.学习重点难点 重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。 难点：元素性质与原子结构的关系。 5.学习评价设计 过程性评价：通过实验操作评分表（关注试剂取用、现象记录规范性）、小组讨论发言情况，评估学生探究能力和合作意识（占比40%）。 表现性评价：观察学生能否准确描述实验现象、合理分析数据，能否归纳出第三周期元素性质递变规律（占比30%）。 即时检测：课堂结束前通过2道选择题（金属性比较、性质递变本质）和1道简答题（实验现象分析），检测目标达成度（占比30%）。 6.学习活动设计 教师活动学生活动环节一： 新课导入教师活动1 【讲述化学史故事】同学们，在化学发展的历史长河中，有一个伟大的发现堪称世界百大发现之一，那就是元素周期律的发现。在19世纪，科学家们已经发现了60多种化学元素，可这些元素就像一盘散沙，缺乏内在的规律和联系。直到1869年，俄国化学家门捷列夫做了一件震惊世界的事。他发现了一种神奇的规律，并依据这个规律绘制出了第一张元素周期律图表。门捷列夫不仅把当时已知的元素按照一定顺序排列起来，还大胆地预言了一些尚未被发现的元素的存在及其性质。后来，这些预言逐一被证实，这让人们对元素之间的关系有了全新的认识。比如，他预言了类铝（镓）、类硼（钪）、类硅（锗）等元素的存在，并且对它们的原子量、密度、化学性质等都做出了准确的预测。当这些元素真的被发现，并且性质和门捷列夫预言的几乎一模一样时，全世界都为之惊叹。 【提出问题】那么，大家思考一下，门捷列夫究竟发现了什么规律，才绘制出了这张意义非凡的元素周期律图表呢？他作出这些伟大预言的科学依据又是什么呢？带着这些疑问，让我们一起走进今天的课堂，去探寻元素性质的周期性变化规律。学生活动1 听讲、思考活动意图说明：1.激发学生兴趣：通过讲述门捷列夫发现元素周期律的传奇故事，营造出神秘而引人入胜的氛围，能够极大地激发学生的好奇心和求知欲，使他们对接下来的学习充满期待。 2.联系科学成就：将本节课的内容与化学史上的重大发现紧密联系起来，让学生明白所学知识的重要性和深远意义，增强学生对化学学科的认同感和敬畏感。 3.引发思考，导入新课：提出关于门捷列夫发现规律和预言依据的问题，引导学生积极思考 ... ...