9.3 溶质的质量分数（专项训练）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 9.3 溶质的质量分数（专项训练） 题型01 溶质质量分数的基本计算 1.溶质的质量分数 对溶液中溶质的质量分数的理解1.溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液可以是 溶液，也可以是不饱和溶液；可以是稀溶液，也可以是 溶液。2.溶液具有均一性，故溶液中各部分溶质的质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。3.一定温度下，某一溶质的不同质量分数的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大且固定。向饱和溶液中添加原溶质，原溶质不会溶解，溶质质量分数不会改变。 2.有关溶质的质量分数、溶质质量和溶剂质量的基本计算 (1)基本公式或变形公式 ①溶质的质量分数 ②溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 ③溶液质量 ④溶剂质量=溶液质量-溶质质量 (2)饱和溶液的溶质质量分数的计算 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数= 。 【典例1】5%的葡萄糖溶液可用于补充人体所需能量，“5%的葡萄糖溶液”不能表示 A．95 g水中溶解了5 g葡萄糖 B．每100 g溶液中含5 g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5 g D．葡萄糖与水的质量比为 【变式1-1】现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A．此溶液中溶质为氯化钾、溶剂为水 B．将10 g氯化钾溶于100 g水中，可制得该溶液 C．此溶液中溶质和溶液的质量比是 D．取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为10% 【变式1-2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液的溶质质量分数为6% B．溶质为KCl，在水溶液中以形式存在 C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为3:47 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【变式1-3】KCl和是农业上常用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法错误的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．60℃时，的溶解度为110g B．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计算公式为 C．在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点 D．溶液从50℃降温至10℃一定有晶体析出 题型02 结合溶解度曲线分析溶质质量分数的变化 1.溶解度曲线中线的应用 溶解度曲线图 分析 举例 ①可以确定溶质结晶的方法。 曲线为陡升型（如甲），一般用冷却热饱和溶液（降温结晶）法使溶质结晶;曲线为缓升型（如乙），一般用蒸发溶剂（蒸发结晶）法使溶质结晶。 ②可以确定分离（或提纯）固体混合物的方法。 甲中含有少量的乙，可用冷却热饱和溶液（降温结晶）法提纯甲，即将混合物配成热的饱和溶液，再冷却结晶，过滤即得较纯净的固体甲;如乙中含有少量的甲，可用蒸发结晶（蒸发溶剂）法提纯乙，即将混合物加水溶解，再加热蒸发，趁热过滤即得较纯净的固体乙。 ③可以确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。 将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加水、升温;将t1℃时丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有加丙物质、蒸发溶剂、升温。 ④可以比较相同温度下等质量的两种饱和溶液降温后析出晶体的质量大小。 将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量∶甲>乙。 ⑤可以比较几种物质的饱和溶液升温或降温后溶质质量分数的大小。 将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t0℃时，溶质质量分数∶乙>甲>丙; 将t0℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数：乙>甲>丙。 【典例2】根据下列溶解度曲线图回答： (1)时，甲、乙的溶解度曲线交点的含义是 ；在时，将20g甲物质放入水中，形成的溶液的溶质质量分数为 。 (2)甲中含有少量的乙，若提纯甲可采用 法； (3)要想把一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入丙物质、②升高温度、 ... ...