中小学教育资源及组卷应用平台 第九单元 溶液（知识清单） 课题1 溶液的形成 一、溶液 1．概念： ，叫做溶液。 2．特征： 、 、 3．组成：溶液由 组成。 （1） ：被溶解的物质，可以是 、 、 。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） （2） ：能溶解其他物质的物质。（一种溶液中的溶剂只有一种） 是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。不指名溶剂的溶液都是 。 （3）溶液质量 溶质质量+溶剂质量；溶液体积 溶质体积+溶剂体积。 （4）溶质和溶剂的判断 溶质 溶剂 典例 固体和液体 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 气体和液体 盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，水是溶剂 液体和液体 有水 其他物质 98%的浓硫酸中， 是溶质， 是溶剂。 无水 量少的液体 量 的液体 10ml植物油与90ml汽油混合得到的溶液，植物油是溶质，汽油是溶剂。 发生化学反应反应后的溶液 ①反应生成的 ②剩余的原溶液中的溶质 一般为水 氧化钙放入水中：溶质为 、溶剂为 ；锌放入稀硫酸中：①硫酸恰好完全反应，溶质为 ，溶剂水；②硫酸有剩余，溶质为硫酸锌和硫酸，溶剂为水。 4．溶解性 （1）溶解性实验： 碘 溶于汽油， 溶于水；高锰酸钾 溶于水， 溶于汽油；乙醇与水可以 比互溶。 结论：同种物质在 溶剂里的溶解性是不同的；不同的物质在 中的溶解性也是不同的。 （2）影响溶解性的因素： ①影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 ②影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 5．溶解时的吸热和放热现象: （1） 、 溶于水放热； （2） 溶于水吸热； （3） 溶于水温度无明显吸热和放热现象。 6．溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能 。实验室和化工生产中常使用溶液来加快反应进行。 （2）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。医疗上常用的 溶液、 是溶液。农业上无土栽培使用 ； 课题2 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，溶质 时，所得到的溶液叫做 的 ，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 （1）改变温度和溶剂的量，溶液的状态会发生变化。 （2）一种溶质的饱和溶液可能是另一种溶质的 溶液。 2．判断溶液是否饱和的方法： 取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是 溶液，若溶解，则是 溶液。 3．相互转化 对 而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： ； 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 。 4．浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系 饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液； 温度下， 溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 5．结晶： （1）概念：溶质从饱和溶液中以 的形式析出的过程。 （2）方法：先把溶液变成饱和溶液，再通过降温或蒸发溶剂让溶质以晶体形式析出。析出晶体后的母液一定是该晶体溶质的 溶液。 结晶的方法 适用范围 举例 （降温结晶） 溶解度随温度升高而增大，且 的物质 硝酸钾结晶： 溶解度 的物质 氯化钠结晶（海水晒盐）： （3）利用结晶除杂 ①硝酸钾中含有少量氯化钠：冷却热饱和溶液法（ 法） ②氯化钠中含有少量硝酸钾：蒸发溶剂法（ ） 二、溶解度 1.固体溶解度 （1）定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。 “四要素”：①条件： ②标准： ③状态： ④单位： （2）意义：“20℃时，氯化钠溶解度为36g”表示： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 2. 气体溶解度：在压强为 和 时，气体溶解在 里达到 时的 。 3. 溶解度影响因素 （1）固体溶解度影响因素：① （种类） ② （2）气体溶解度影响因素：① （种类） ② ③ 4. 溶解度和溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 20℃ ... ...
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