座位号 9.下列物质中，由极性键形成的非极性分子的是( ) 嘉峪关市第二中学2024-2025学年第二学期期中考试 A.C12 B.COz C.H2O D.NH 10.下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V型的是( A.SO2 B.CH C.HO D.H2O 高二年级化学 11.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( A.S03与S02 B.BF3与NH3 C.BeCl2与SCl2 D.H0与SO2 满分：100分 考试时间：75分钟 12.有机化学研究需要能够快速、精确的测定相对分子质量的物理方法是() 一、选择题：共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 A.质谱 B.红外光谱 C.现代元素分析法 D.核磁共振氢谱 1.以下能级符号正确的是( A.Ip B.2d C.3f D.4s 13.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是( ) 密 2.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( A.氯化氢易溶于水 B.氯气易溶于氢氧化钠溶液 A.1s22s22p B.1s22s22p3s2 C.碘易溶于CC14 D.酒精易溶于水 C.1s22s22p3s23p3d54s2 D.1s22s22p3s23p3d34s2 14.关于氢键，下列说法不正确的是（ ) 3第四周期基态原子中单电子数最多的是( A.Cr B.Mn C.As D.Fe A.每一个水分子间含有两个氢键 4.下列说法正确的是( B.冰、水中都存在氢键 A.某激发态硼原子的电子排布图：四四四 C.水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 内 B.原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 D.由于N、O、F的电负性比较大，所以NH、HO、HF分子间都可以形成氢键 C.某基态原子的价电子排布式为4s24p',该元素位于周期表第四周期IIB族 D.在元素周期表中，非金属元素都在p区 15.下列叙述正确的是() 不 5.下列有关元素周期表分区的说法正确的是( A.共价晶体中只含有共价键 要 As区全是金属元素 B.p区全是非金属元素 B.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 C.d区和ds区全是金属元素 D.d区有10个纵行 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 6.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是() D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 A.第一电离能逐渐增大 B.原子半径逐渐减小 16下列说法中正确的有() C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的电负性逐渐增强 ①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 7.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，错误的是() ②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关 A.金属性：Na>Mg>Al ③HF、HCI、HBr、HⅢ的沸点依次升高 B.还原性：Na>Mg>Al ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 C.电负性：Na
