9.3.2 溶液的综合计算（教学设计）2025-2026学年人教版九年级化学下册

第2课时　溶液的综合计算 化学观念：通过实验室补全污染标签的真实案例，从定量角度加深对溶质的质量分数的理解。 科学思维：通过稀硫酸与锌粒的反应，初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 科学探究与实践：通过稀硫酸与锌粒的反应、探究合作补全标签等，培养实验思维。 科学态度与责任：体会实验探究的乐趣。 教学重点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 教学难点：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。 ［实物展示］100g部分标签被污染的硫酸。 ［问题驱动］有同学在使用硫酸时未遵循标签朝向手心的规则，导致试剂瓶上记录硫酸溶质质量分数的标签受到污染，同学们能化身小小实验员，帮助老师补写带有正确溶质质量分数的标签吗？ 　任务一　温故溶质的质量分数的简单计算 教师活动 学生活动 ［温故旧知］上节课我们学习了溶液中溶质质量分数的计算。同学们还记得溶质的质量分数的计算公式吗？ ［巩固应用］为了检验同学们对于溶质质量分数的计算是否掌握牢固了，我们先来完成一道例题。 ［例1］将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水搅拌。（水的密度为1g/cm3） （1）试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 （2）根据各量的变化情况，理解溶液稀释问题解题的关键是什么？ ［例2］20℃时，将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅拌，剩余2g固体未溶解。 （1）判断所得的氯化钠溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ （2）计算所得的氯化钠溶液的质量。 （3）计算所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。 （4）计算20℃时氯化钠的溶解度。 ［总结］计算时应注意： 未溶解的固体的质量不计入溶液的质量。 计算溶质的质量分数时，溶质的质量为实际溶解的那部分溶质的质量。 ［回忆公式］ 溶质的质量分数=×100% ［交流］ （1）稀释前溶质质量是1g，溶剂质量是9g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1g，溶液质量是20g，溶质质量分数是5%。 （2）稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小。解决问题的关键是认识到溶质质量不变。 ［解答］ （1）属于饱和溶液。 （2）氯化钠溶液的质量=20g＋50g－2g=68g。 （3）氯化钠溶液的溶质质量分数=×100%=26.5%。 （4）20℃时氯化钠的溶解度为36g。 　任务二　补写正确的硫酸溶质质量分数的标签 教师活动 学生活动 ［过渡］掌握了溶质质量分数的计算，让我们来尝试解决真实问题：计算标签被污染的稀硫酸的质量分数，帮助老师补写正确的硫酸溶质质量分数的标签。 ［展示实物］要想求出100g这样的稀硫酸的溶质质量分数，还需要什么数据？ ［提问］（1）仅有硫酸不易测得它的质量分数，利用已有知识，有什么试剂可以与它发生反应辅助测量？ （2）反应前后烧杯中的质量减轻了，这是谁的质量？ （3）你的解题思路是什么？ ［设计实验］ （1）测得装有100g稀硫酸的烧杯的总质量为150g。 （2）向烧杯中加入20g锌粒，充分反应后，烧杯中仍有锌粒剩余。 （3）待溶液的质量不再发生变化，测得烧杯和其中剩余的物质的总质量为169.6g。 ［提问］同学们能否据此实验的数据计算出这瓶硫酸溶液的质量分数。 ［易错点拨］计算时100g是稀硫酸的溶液质量还是稀硫酸中的溶质质量？参与反应的是溶液还是溶质？ ［总结］在计算时要分清溶剂与溶质，进行化学方程式计算时只能将参与反应的物质质量代入。 ［活动］请根据计算结果，重新书写标签并贴在瓶上。 ［回答］硫酸溶质的质量。 ［分析交流］ （1）稀硫酸可以和锌粒反应。 （2）反应前后减少的质量就是氢气的质量。 （3）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式就可以知道稀硫酸溶质的质量了。 ［思考］ （1）反应中生成氢气的质量为 150g＋20g－169.6g=0.4g。 （2）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Z ... ...