9.3.2 溶液的综合计算 教学课件(共21张PPT)2025-2026学年人教版九年级化学下册

(课件网) 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第2课时 溶液的综合计算 化学观念：通过实验室补全污染标签的真实案例，从定量角度加深对溶质的质量分数的理解；通过稀硫酸与锌粒的反应的应用，培养反应观。 科学思维：通过稀硫酸与锌粒的反应，初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。 素养目标 科学探究与实践：通过探究合作补全标签的实验过程，培养实验思维。 科学态度与责任：通过需要完成的溶液配制前的初步计算体会实验探究的乐趣。 情境导入 有同学在使用硫酸时未能遵循标签朝向手心的操作规范，导致试剂瓶上记录硫酸溶质质量分数的部分受到污染，同学们能化身小小实验员帮助老师补写正确溶质质量分数的标签吗？ 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 将1g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解，再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1g/cm3) （1）分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 （2）根据各量的变化情况，理解溶液稀释问题解题的关键。 例1 实验阶段 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 稀释前 稀释后 1 1 10 20 10% 5% 溶质质量不变 溶液质量增加 溶质质量分数减小 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 20℃时将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅拌，剩余2g固体未溶解。 （1）判断所得氯化钠溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 例2 （1）烧杯内剩余2g氯化钠固体未溶解，故所得溶液为氯化钠的饱和溶液。 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 20℃时将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅 拌，剩余2g固体未溶解。 （2）计算所得氯化钠溶液的质量。 （3）计算所得氯化钠溶液的溶质质量分数。 例2 （2）氯化钠溶液的质量= 20g - 2g + 50g = 68g 20g-2g 68g 100% × ≈26.5% （3）溶质质量分数= 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 20℃时将20g氯化钠固体加入50g水中充分搅拌，剩余2g固体未溶解。 （4）计算20℃时氯化钠的溶解度。 例2 （4）20℃时50g水中最多溶解18g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36g。 新知探究 任务一 温故溶质的质量分数的简单计算 【总结】计算时应注意： 1.未溶解的固体的质量不计入溶液的质量； 2.计算溶质的质量分数时，溶质的质量为实际溶解的溶质的质量。 新知探究 任务二 补写硫酸正确溶质质量分数的标签 要想求出100g这样的稀硫酸的溶质质量分数，还需要什么数据？利用已有知识，有什么试剂可以与它发生反应从而辅助测量？ 思考与交流 新知探究 任务二 补写硫酸正确溶质质量分数的标签 设计实验 测得装有100g稀硫酸的烧杯的总质量为150g 向烧杯中加入20g锌粒，充分反应后仍有锌粒剩余 待溶液的质量不再发生变化，测得烧杯和其中剩余的物质的总质量为169.6g 新知探究 任务二 补写硫酸正确溶质质量分数的标签 思考与交流 你能否依据该实验的数据计算出这瓶稀硫酸的质量分数？ 反应中生成氢气的质量为150g+20g-169.6g=0.4g。 设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 98 2 x 0.4g 98 2 0.4g x = x = 19.6g = 溶液质量 溶质质量 硫酸的质量分数 ×100% 19.6g 100g 100% × =19.6% = 新知探究 任务三 计算反应后溶液溶质的质量分数 （1）烧杯中剩余溶液中的溶质是什么？溶质的质量是多少？ 思考与交流 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 161 2 y 0.4g 161 2 0.4g y = y = 32.2g 反应生成的硫酸锌的质量为32.2g。 （1）有锌粒剩余，说明硫酸完全反应，剩余溶液中的溶质是反应生成的硫酸锌，设其质量为y。 新知探究 任务三 计算反应后溶液溶质的质量分数 思考与交流 （2）烧杯中剩余溶液的质量是多少？ 分析：烧杯中剩余溶液的 ... ...