高二上期阶段性检测化学试题 （时间60分钟总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1016Ni59 一、选择题（共14小题，每题4分，共56分） 1.化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A,NH4CI溶液可作焊接金属的除锈剂 B.泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液 C.生铁比纯铁易生锈 D.铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 2.下列离子方程式错误的是 A.向NaA1(OH)4溶液中加入NaHCO3溶液：「AI(OH)4+HCO,=AI(OH),↓+CO+H,O B.用Fes去除废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=Hgs(s)+Fe2+(aq) C.NaHCO3溶于水发生水解：HCO+HO=CO}+H,O D.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag(阳极)通电Ag(阴极) 3.室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示（甲、乙、丙、丁分别代表CH,COONH4、NaHCO,、NaHSO,、 NHSO4四种物质中的一种)。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 甲 乙 丙丁 12345 6789pH A.0.1mol甲的晶体中含阳离子数为0.2NA B.1LpH=4.5的乙溶液中，H数为1×1045N C.1L0.1mol.L丙溶液中，所含分子总数小于0.1N、 D.0.1molL的丁溶液中(pH=8.3),阳离子总数为(0.1+1083)VA 4.25℃时，下列溶液中有关说法正确的是 A.pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH)之比为1：l B.pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH按一定体积比混合后pH=3,则酸与碱的体积比为9：2 C.某温度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10,则该溶液中水的电离度为1.8×101o% D.相同pH的盐酸和醋酸，分别与足量的锌反应，生成H2的体积一定后者大 1 5.下列实验装置不能达到实验目的的是 MgCl2·6H,O 盐酸 Fe Fe 煤油 日水 气 碱石灰 CuSO NaOH 溶液 溶液 c A.用a装置制备无水MgCl2 B.用b装置在铁上镀铜 C.用c装置丁制备Fe(OH)2能较长时间观察其颜色 D.用d装置配合秒表测定反应速率 6.设计如下路线理解和探究Na,CO3固体溶解过程的能量变化。 Na2CO3·10H2Os) △HI △H2=+65.6kJ/mol i.+H200 玻璃 温度计 搅拌器 iii.+H2O(I) Na2C03(s)+10H2O①) AH3=-26.7kJ/mol 2Na"(aq)+COaq)+10H2O(1) 内筒 杯盖 v.+H2O() 隔热层 △H AHs 外壳 2Na(g)+COg)+10H2O0） 图1 图2 注：①离子在水中往往以水合离子形式存在，如水合钠离子，简写作Na。 ②碳酸钠水合物有NaCO,·H,0、Na,C0,·7H,0和NaC03·10H,0三种。 下列说法错误的是 A.由于Na2CO3和H,O还可能生成NaCO,·7H,O等物质，△H,难以直接测定 B.△H2和△H,可利用图2所示的装置进行测定 C.根据盖斯定律可知：Na,CO3(s)+10H,O(1)=Na,CO,10H,O(s)△H=-92.3 kJ-mol-1 D.根据各微粒的状态，可推测△H,>0 7.下列说法错误的是 A.某温度下，反应BaCO(s)三BaO(s)+CO2(g)已达到平衡，压缩体积后达到新平衡时，CO2的浓度不变 B.平衡常数越大，反应物的转化率越大；但反应物的转化率越大，平衡常数不一定越大 C.在一定条件下，可逆反应2NO2(g)三N,O,(g)达到平衡后，保持恒温恒容，再通入一定量NO,平衡逆 2高二上期12月阶段性检测参考答案 1-14. BCBC A或C DCDBD DDCC （共16分） (1) 负极 (1分) (1分) (2) (2分) 变大 (1分) (3) (2分) (2分) 4) 阳 (1分) 甲 (1分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 16．（共16分，每空2分） (1) 反应Ⅲ的、，在任意温度都有，都能自发进行 (2) 66.7% 或 减小 增大 (3) X 随着温度升高，反应I速率加快的程度小于反应II加快的程度 17.（共12分，每空2分） (1) PbS＋MnO2＋4HCl=MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O 反应物HCl浓度降低；生成的S覆盖在PbS表面减小了反应物的接触面积，降低了反应速率 促进PbCl2溶解 (2) 趁热过滤 反应PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl(aq)是吸热反应，降温有利于析出更多PbCl2固体 (3)取滤液X，50 ℃水浴加热，边搅拌边滴加氨水调节溶液pH约为8.5，边通空气边用氨水维持溶液p ... ...
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