高二年级化学12月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、单选题（每题3分，共42分） 1．类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A．中的键角小于中的键角，则中的键角小于中的键角 B．CH4的沸点小于SiH4，所以H2O的沸点小于H2S C．和的杂化类型相同，所以二者空间结构也相同 D．酸性强于的酸性，则的碱性强于的碱性 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．晶体中含有的共价键数目为 B. 5.6g硅中含有键数目为0.4NA C．32g环状()分子中含有的数目为 D．冰晶体中，1mol冰含有氢键的数目为 3．下列化学用语表达正确的是（ ） A．CS2是空间结构为直线形的非极性分子 B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．O3分子是含非极性键的极性分子 D．的VSEPR模型： 4．S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．S2Cl2是极性分子 B．S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价 C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键 D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高 5．利用反应可去除污染。下列说法正确的是（ ） A．COCl2中CO与Cl2之间存在共价键 B．CO(NH2)2中碳原子的杂化轨道类型为sp2 C．NH3和NH中H-N-H键角前者大于后者 D．基态N原子的轨道表示式： 6．纯水电离产生H3O+、OH-，研究发现在某些水溶液中还存在 、 等微粒。图示为的结构，下列有关说法错误的是（ ） A．键角：H3O+>H2O B．H3O+的VSEPR模型为三角锥形 C．中含1个氢键 D．中存在分子间作用力 7．下列实验能达到预期目的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱 B 室温下，分别测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH 比较S、C元素的非金属性强弱 C 相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 D 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 8．已知、、、、、为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的原子序数与原子半径的关系如图。是空气中含量最多的元素；元素原子最外层电子数为最内层电子数的一半；的原子序数是的两倍。下列说法正确的是 A．形成的氧化物只有一种 B．最简单氢化物的稳定性： C．简单离子半径： D．N的氧化物随意排放会造成温室效应 9．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 电负性：F>Cl 酸性：CF3COOHH-Cl 稳定性：HF>HCl C 分子极性：CO>N2 沸点：COH2S 稳定性：H2O>H2S 10．对反应(Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，--为有催化剂)。 下列说法正确的是（ ） A．提高反应温度，增大 B．催化剂①能提高X的平衡转化率 C．T0温度下，当时，总反应达到平衡状态 D．催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 11．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（ ） A．X、Z、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B．简单离子半径：W>Z>Y C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 12．市售的固体常含有少量，为配制不含的溶液，并用标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液 ... ...
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