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课件网) 第二课时 氧气的性质 1.1空气的成分 这个用具有什么用途？ 这是氧气袋，用来临时急救病人。 氧气的用途由什么决定的呢？ 氧气的性质 哪氧气的性质又由什么决定的呢？ 氧气的结构 第二课时 氧气的性质 我们用什么研究方法来研究氧气的性质呢？ 观察法、 实验法等 (决定) (决定) 结构 性质 用途 注意：闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 1.观察一瓶氧气的颜色和状态。 2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。 氧气是一种_____的气体。 无色、气态 无味 扇闻法 结论：氧气的密度为1.429g/L，比空气略大 一、物理性质 玻璃片磨砂面向下盖住集气瓶，正放在桌面上 倒放 正放 氧气1标准大气压下,在降温到-183℃时液化成淡蓝色液体,-218 ℃变成雪花状的蓝色固体. 在通常状况下，氧气是一种_____色____味的气体. ____溶于水,密度比空气_____. 无 无 不易 略大 一、物理性质 氧气（O2）的检验 带火星的木条能复燃 现象： 氧气有助燃性。 氧气的检验方法： 把带火星的木条伸入该气体中，木条复燃则是氧气。 氧气有助燃性。 二、化学性质 不同现象 相同现象 空气 氧气 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体，放出热量 文字表达式： 符号表达式： SO2 S + O2 点燃 硫在空气里燃烧 硫在氧气里燃烧 实验: 硫在氧气中燃烧 硫是___色的固体粉末 黄 二、化学性质 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 现象 空气 氧气 只红热，不燃烧；冷却后恢复原状 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 文字表达式： 符号表达式： Fe3O4 Fe + O2 点燃 二、化学性质 铁是_____色的金属 银白 实验: 铁丝在氧气中燃烧 铁丝在空气中红热 铁丝在氧气中燃烧 ①铁丝为什么要绕成螺旋状 ②铁丝前端为什么要系一根火柴 下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题： 增大受热面积，聚集热量 引燃铁丝 防止火星溅落炸裂瓶底 ③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？ 剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 现象： C + O2 CO2 点燃 实验: 木炭在氧气中燃烧 二氧化碳 二、化学性质 磷在氧气中燃烧： （1）实验现象： （2）反应表达式： 发出耀眼的白光，产生大量的白烟 磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 P + O2 P2O5 点燃 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？ 氧气的浓度不同。 得出什么结论？ 说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 二、化学性质 通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧. S + O2 SO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 C + O2 CO2 点燃 P + O2 P2O5 点燃 （白光） （蓝紫色火焰） （白烟） （火星四射） 总结： 助燃性 二、化学性质 S + O2 SO2 点燃 Fe + O2 Fe3O4 点燃 C + O2 CO2 点燃 P + O2 P2O5 点燃 （白光） （蓝紫色火焰） （白烟） （火星四射） 总结： 氧化反应： 氧化性： 物质跟氧发生的反应叫氧化反应。 “氧”是氧元素，包括氧气（O2)和化合物中的氧。 氧气具有氧化性。 氧化反应中，提供氧的物质具有氧化性。 找规律 CO2 P2O5 SO2 Fe3O4 上述四种物质的组成有何规律 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物. ①KClO3 ②H2O ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤NaCl ⑥Ca(OH)2 判断下列哪种物质是氧化物 练一练 √ √ × × × × 氧化物： 氧气的 性质 无色、无味气体，密度比空气略大，不易溶于水 化学 性质 支持燃烧，可以利用带火星的木条检验氧气 碳＋氧气 ... ...
