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课件网) 第三课时 氧气的制取 1.1空气的成分 医疗、工业上用的大量氧气 实验室用的少量氧气 根据你现有的知识和能力,想一想:可以用哪些原料获得氧气 （1）H2O 电解 （2）HgO 加热 （3）空气中O2 :21% 空气 液态 空气 氮气 氧气 -196 ℃ 沸点 沸点 -183 ℃ DLHX (后) (先) 一、氧气的工业制法 方法1：空气冷冻分离法 方法2：膜分离技术： 空气 一定压力下 有富集氧功能的薄膜 富集氧气 物理变化 液氧、液氮 （降温） （加压 ） 低温蒸发 -196℃ 空气冷冻分离法制取氧气能否在实验室里进行？ 二、氧气的实验室制法 1、制取原理 分解含氧化合物 高锰酸钾 （KMnO4） 氯酸钾 （KClO3） 过氧化氢 （H2O2） 紫黑色颗粒 白色粉末 无色液体 A、原 理 液 体 固体 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 (MnO2) 二氧化锰 2、分解过氧化氢制取氧气 B、装 置 收集装置 发生装置 固液不加热型 O2不易溶于水 O2密度比空气略大 组装仪器时应从左到右，从下到上。 C、步 骤 ⑴查 ⑵装 ⑶收 连接仪器并查气密性； 先加二氧化锰，再加过氧化氢溶液； 收集氧气； 关闭分液漏斗的活塞，将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，看导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，且放手后导管中有一段水柱形成，则表明装置的气密性良好。 防止溶液浓度过大，反应过快，来不及集气。 2、分解过氧化氢制取氧气 20~50毫升15%的H2O2 50毫升水及0.5克MnO2 加快了过氧化氢分解的速度 只起到改变(加快)反应速度的作用,本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质 --催化剂 (一变二不变) 1、催化剂只影响反应速率，不影响最终产量 2、催化剂必须与某个具体的反应结合起来，否则无意义 3、催化剂不能决定反应的能否进行 4、催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 (MnO2) 催化剂 下述实验装置都可以用来制备氧气，思考：这些装置有什么优缺点呢？ 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 优点 不足 操作简单，节约试剂 装药品量少，生产气体量少 可以随时补充液体试剂 不能随时控制反应的发生和停止 可以控制反应的速率 反应的装置复杂，组装困难 过氧化氢制取氧气 实验装置：固液不加热 二氧化锰 过氧化氢 水＋氧气 催化作用：催化剂在化学反应中的作用 催化剂：改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不改变 制取氧气 催化剂与催化作用 工业制备氧气 膜分离制氧 分子筛制氧 分离液态空气 1.实验室用双氧水制取氧气的正确操作顺序是( ) ①连接装置 ②检查装置气密性 ③加入双氧水 ④加入二氧化锰 ⑤收集气体 A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①④③⑤ D. ②①③④⑤ B D 2.下列是有关氧气的收集和验满的实验操作，其中正确的是( ) 3．小洁在实验室用如图装置收集了一瓶O2，但测得O2的纯度偏低，不可能的原因是 A．收集气体前，集气瓶中没有装满水 B．导管口开始有气泡冒出时，立即收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 D．收集气体后，集气瓶倒放在桌面上 C 4. 15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2。实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是 ( ) D B D C A 谢谢观看 ... ...
