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课件网) 考点透析 物质的性质与应用 第11讲 盐 化肥 考点梳理 生活中常见的盐 1. 盐的构成形式 由金属阳离子（或 ）和酸根离子构成的 叫盐。 铵根离子 化合物 2. 常见盐的物理性质和用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称或主 要成分 食盐的主 要成分 、苏 打 石灰石、大 理石的主要 成分 化学式 物理 性质 白色晶 体，易溶 于水 白色粉末， 溶于水 白色晶体， 溶于水 白色固体， 溶于水 纯碱 小苏打 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 易 易 难 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 水溶液 酸碱性 性 性 性 — 主要 用途 调味剂和 防腐剂、 配制生理 盐水 生产玻璃、造 纸、纺织、生 产洗涤剂 治疗胃酸过多 症、烘焙糕点、 发酵粉的主要成 分 作建筑材 料、补钙剂 等 中 碱 碱 3. 常见盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶； 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸都不溶。 盐的化学性质 1. 盐的通性 一般规律 盐的通性 与某些金属反应 （置换反应） ZnSO4 Cu Cu（NO3）2 2Ag 一般规律 盐的通性 与酸反应 与碱反应 与某些盐 反应 AgCl↓ HNO3 CaCO3↓ 2NaOH BaSO4↓ 2NaCl 2. 某些盐的特性 部分盐加热或高温时能发生分解反应。如： Na2CO3＋H2O＋CO2↑ CaO＋CO2↑ 复分解反应 2. 发生条件：双交换、价不变，生成气体、水或沉淀。 常见化肥的种类及作用 1. 常见化肥 2. 化肥的主要功能 氮长叶子磷长果，施了钾肥长柴禾。 氮肥 磷肥 钾 肥 复合肥 注意： ①铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。 ②化肥和农药的利弊 利：提高农作物的产量，防治病虫害。 弊：不合理使用会污染自然环境、危害人体健康。 实验聚焦 粗盐提纯 一、教材实验梳理 1. 实验用品：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 、滤纸、 蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳、粗盐、火柴。 漏斗 2. 实验装置及步骤 （1）称量：托盘天平的两个托盘要各放一张干净的大小相同的纸片， 防止 。 （2）溶解：用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃 棒 ，直到粗盐不再溶解为止。溶解只能在烧杯中进行， 不能在量筒中进行。 污染试剂或腐蚀托盘 不断搅拌 （3）过滤：将粗盐水用玻璃棒 进入过滤器。 （4）蒸发：将过滤后的澄清液体倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃 棒搅拌，当 时，停止加热，利用余热 使滤液蒸干。 引流 蒸发皿中出现较多固体 二、问题与交流 3. 计算产率时的误差分析 （1）产率偏高的原因：①滤液浑浊就直接蒸发；②所得精盐未完全干 燥就进行称量。 （2）产率偏低的原因：①粗盐未完全溶解；②溶解搅拌时溶液溅出； ③蒸发时未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅；④转移时有部分精盐残留 在蒸发皿上或有部分精盐撒落；⑤称量精盐时“左码右物”，并使用 了游码。 【实验补充】粗盐中可溶性杂质的去除（采用化学方法） 粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙，蒸发只能除去水分，要得到纯 净的NaCl，还必须加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4进 一步除去。思路如下： NaOH BaCl2 Na2CO3 稀盐酸 注意： ①为了能够完全除去杂质，所加试剂均过量；②无论加入试剂的顺序 如何互换，Na2CO3都必须在BaCl2之后加入，以除去过量的钡离子；③ 盐酸始终最后加入。 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 一、教材实验梳理 1. 实验目的：设计实验方案探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，学会利用物 质的性质和化学反应中的定量关系分析、测定相应物质的含量。 2. 实验方案： 【方案一】将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00 g放在烧杯中， 然后往烧杯中加入足量的稀盐酸， ... ...
