课题2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应（同步讲义）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 课题2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应 ◆知识点一 中和反应 1.探究氢氧化钠与盐酸的反应 实验操作 实验现象 向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，溶液在滴入一定量稀盐酸后从红色变为无色 实验分析 溶液显红色，说明溶液显碱性。滴入一定量稀盐酸后，红色消失，说明此时溶液不显碱性，溶液中氢氧化钠已不存在，从而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应 实验结论 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 化学方程式 ①有些酸和碱发生反应时无明显现象，常加入酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定反应的终点。②不使用石蕊溶液作指示剂的原因： 。③实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触。④实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量。 2.盐 （1）概念 由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫作盐。例如NaCl、CuSO4、NH4Cl等都属于盐。 ①盐一般是由金属离子和酸根离子构成的，如Na2SO4、KNO3等，但是有的盐类物质中不含 离子而含有 NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等，像这样由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物也属于盐类。 （2）酸、碱、盐三类物质的比较 物质类别 酸 碱 盐 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 OH-和金属离子 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 特点 阳离子全部是 阳离子全部是 除金属离子(或NH4+)和酸根离子外，还可能含有其他离子 举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 3.中和反应 概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应 表达式 酸+碱→盐+水 如：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O 如：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 实质 酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成H2O 即： 微观图示 中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。在中和反应NaOH+HCl===NaCl+H2O中，Na+和Cl-并没有消耗，数量 ，而H+和OH-发生反应，数量 ，水分子数量 ，因此中和反应过程中伴随溶液酸碱性的改变。 ①中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应 是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。如2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4===CuSO4+H2O不属于中和反应。②中和反应 基本反应类型。③有些中和反应发生时从外观看无明显现象，需加入酸碱指示剂，借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点。④中和反应是 反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。⑤并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀；难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。中和反应举例现象Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解，生成无色溶液Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解，生成蓝色溶液Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀 4.中和反应过程中溶液pH变化曲线图 向碱溶液汇总滴加酸溶液 向酸溶液中滴加碱溶液 图像 分析 开始反应时，溶液显碱性，pH 7；随着酸的滴入，pH 逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈 ，pH 7；酸溶液过量时，pH 7 开始反应时，溶液显酸性，pH 7；随着碱的滴入，pH 逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈 ，pH 7；碱溶液过量时，pH 7 溶液中的溶质 a. （酸不足，碱过量）b. （酸碱恰好完全反应）c. （酸过量） c. （碱不足，酸过量）b. （酸碱恰好完全反应）a. （碱过量） 5.中和反应在实际中的应用 中和反应的应用 用于医药和生活 ①用含 或 的药物中和过多的胃酸3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O ②在蜜蜂或蚂蚁叮咬处涂含 物质的溶液如肥皂水等，以减轻肿、 ... ...