第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1（含答案）

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 一、单选题（共13题） 1．下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为 A．③④⑤⑥①② B．④⑤⑥①③② C．②①⑥⑤④③ D．②③①⑥⑤④ 2．下列措施抑制水的电离的是 A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体 3．室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　） A．13 B．12 C．11 D．10 4．下列各组离子一定能大量共存的组合是 ①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO ②常温下c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- ③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+ ④在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO ⑤常温下c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO ⑥常温下pH=1的溶液中：K+、CrO、Na+、SO A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③ 5．25℃时，下列说法不正确的是 A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大 B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时 C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同 D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则 6．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是(　　) A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度 B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9 C．水的电离程度：a点大于b点 D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO) 7．下列有关电解质的说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 8．时有三瓶溶液：的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A．中和等体积的的氢氧化钠溶液，所需的醋酸溶液的体积大于的盐酸的体积 B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的 D．时，的盐酸、的醋酸溶液中水电离出的均为 9．下列关于电解质溶液的说法中正确的是 A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则 B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1 C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色 D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍 10．下列事实不能用难溶电解质的溶解平衡原理来解释的是 A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．铝粉溶于氢氧化钠溶液 C．用FeS除去废水中含有的Cu2+ D．氢氧化铜悬浊液中加入浓氨水溶液变澄清 11．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O B．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2O C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NA C．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10–9NA D．向1 L 0.1 mol·L 1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA 13．下列说法不正确的是 A．向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀 B． ... ...