实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课件(共25张PPT内嵌视频) 2025-2026学年人教版九年级化学下册

(课件网) 九年级化学 下册·人教版2024 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 第九单元 溶 液 课堂导入 农业上用10%~20%的氯化钠溶液选种 思考：如何配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液呢？ 学习内容导览 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 2 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 1 1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。 实验目的 实验用品 实验仪器 氯化钠、蒸馏水。 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 实验试剂 配制质量分数为6%的氯化钠溶液 01 实验步骤 （1）计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠_____g，水_____g。 3 47 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 =50g ×6% =3g 溶剂质量＝溶液质量-溶质质量 =50g - 3g =47g 实验步骤 （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取水 mL（水的密度可近似看作 1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 47 水的体积＝ 水的质量 水的密度 = 47mL ＝ 47g 1g/ml 实验步骤 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （5）装瓶贴标签：配制好的溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。 NaCl溶液 6% 实验步骤 实验步骤 ①左物右码 左 右 ②在纸上称 ③先调出所需质量，再放试剂 ④快接近时改用胶头滴管，平视读数 ⑤玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 ⑥瓶塞倒放，量筒选择合适，计算正确 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 02 实验步骤 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 mL），水 g（体积 mL）。 25 24 25 25 依据：稀释前后溶质质量不变 m浓×6%=50 g× 3% m浓=25 g V浓= 25 g ÷ 1.04 g/cm3 ≈ 24 mL m水=50 g - 25 g=25 g V水= 25 g ÷1 g/mL=25 mL 实验步骤 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm3），配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （2）量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 （4）装瓶贴标签：配制好的溶液装入试剂瓶，盖上瓶塞并贴上标签，放入试剂柜。 实验步骤 问题与交流 （1）用量筒量取液体，读数时应注意什么 读数时，量筒必须放平， 视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 若俯视读数，读数大于液体的实际体积； 若仰视读数，读数小于液体的实际体积。 问题与交流 （2）准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。 1. 医疗领域：浓度精准关乎生命 ； 2. 农业领域：浓度影响作物生长与产量； 3. 工业领域：浓度决定产品质量； 4. 日常生活：浓度影响使用体验与安全； 5. 化学实验：浓度是结果可靠的前提…… 问题与交流 （3）若配制的氯化钠溶液浓度有误差，试分析可能的原因。 （1）溶质偏少： 试剂中含有杂质或发生潮解； 称量时试剂和砝码放反了，而且使用了游码； 称好的试剂倒入烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上； 溶质未完全溶解就装瓶存放。 （2）溶剂偏多： 量水时仰视读数； 烧杯或试剂瓶中有少量水。 偏小 问题与交流 （3）若配制的氯化钠溶液浓度有误差，试分析可能的原因。 （1）溶质偏多： 所用砝码已生锈或沾有污渍。 （2）溶剂偏少： 量水时俯视读数； 量取的水倒入烧杯时有部分洒出。 偏大 注：装瓶过程中，溶液少量洒出对所配溶液的溶质质量分数无影响。 练·技能实战 1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 ... ...