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课件网) 课题2常见的酸和碱 第4课时 （人教版）九年级 下 第十单元 01 教学目标 02 新知导入 03 新课讲授 04 对点练习 05 延伸拓展 06 课堂小测 07 课堂总结 01 教学目标 01.掌握碱与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸的反应规律，能书写相关化学方程式。 02.通过实验探究、对比归纳，提升实验观察和分析总结能力。 03.了解碱的化学性质的实际应用，体会化学与生活的联系。 02 新知导入 “这些场景中碱发挥作用的本质是什么？为什么石灰浆能保护树木、烧碱能去除油污？ 03 新课讲授 一、碱与指示剂的反应 碱的化学性质 【问题与预测】 (1)氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色 (2)已知氢氧化钙能与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生 反应吗 【实验与分析】 03 新课讲授 一、碱与指示剂的反应 碱 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 蓝 蓝 红 红 注意: Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使紫色石蕊溶液和酚酞溶液变色，因为Cu(OH)2、Fe(OH)3不溶于水，不能形成溶液。 03 新课讲授 一、碱与指示剂的反应 1.某无色溶液能使酚酞试液变红，则该溶液一定不可能是（ ） A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钾溶液 04 对点练习 C 03 新课讲授 二、碱与部分非金属氧化物反应 ①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O ②从物质的组成和类别的角度，与上述反应进行比较和分析，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 归纳：上面两个反应有什么共同之处？ 碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成） 03 新课讲授 二、碱与部分非金属氧化物反应 ③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠与SO2、SO3反应的化学方程式： _____ _____ 2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O 碱能与某些非金属氧化物反应生成水和对应化合物（金属离子与酸根离子构成） 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 03 新课讲授 设计实验： 二、碱与部分非金属氧化物反应 澄清石灰水 CO2 变浑浊 澄清的石灰水可以检验二氧化碳 氢氧化钠溶液 CO2 无明显现象 不能检验二氧化碳 探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。 Ca(0H)2微溶于水，其溶液中所含溶质少，只能吸收少量CO2 03 新课讲授 二、碱与部分非金属氧化物反应 将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？ 氢氧化钠溶液 等体积的水 等体积的 澄清石灰水 A B C 现象：塑料瓶变瘪，且A瓶比B、C瓶更瘪。 03 新课讲授 二、碱与部分非金属氧化物反应 03 新课讲授 二、碱与部分非金属氧化物反应 鸡蛋被吸入瓶中 烧杯中水沿导管进入烧瓶溶液变为红色 瓶内气球变大 03 新课讲授 结论与思考： 二、碱与部分非金属氧化物反应 (1)根据以上实验与分析，归纳氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质 序号 性质归纳 性质规律 ① 碱能与_____作用 碱能使紫色石蕊溶液变____,便无色酚酞溶液变____。 ② 碱能与_____反应 碱+非全属氧化物→盐+____ 指示剂 蓝 红 某些非金属氧化物 水 03 新课讲授 结论与思考： 二、碱与部分非金属氧化物反应 (2)利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；②氢氧化钠必须密封保存。 熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙使墙变硬。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 氢氧化钠不但吸收水分潮解，而且和空气中的二氧化碳反应而变质。 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 04 对点练习 2.下列实验操作或现象与氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2) ... ...
