第3章《铁金属材料》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸双氧水刻蚀铜板： B．用溶液刻蚀铜板： C．检验废液中含有： D．用酸性检验： 2．某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)： 序号 I II III 实验 步骤 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 充分振荡，加入2mL蒸馏水 实验 现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是A．3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样 B．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C．II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓ D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量 3．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 铝在氧气中燃烧生成Al2O3 铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3 B 溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2 溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3 C Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O D Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 4．下列相关反应方程式不正确的是 A．过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 B．保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C．工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O D．硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H2O + CO2↑ 5．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B．Fe3O4中铁元素为+4价 C．维生素能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂 D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色 6．草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。 下列说法正确的是 A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2 B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2 C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 7．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥ 8．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ） A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是 A．2.00 g固体是Mg(OH)2 B．4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g C．4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol D．该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 10．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ） A．铁的密度比铝的密度大 B．铝不能与氧气发生反 ... ...
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