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课件网) 氧化还原反应的概念和规律 2026年高考化学一轮复习课件★★ 考点一 氧化还原反应及相关概念 1.氧化还原反应 (1)本质： 转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应过程中有 发生变化。 2.相关概念的关系 整合必备知识 氧化 电子 元素化合价 还原 还原 还原 氧化 氧化 3.电子转移的表示方法 (1)分别用双线桥法、单线桥法标出MnO2与浓盐酸在加热条件下反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 答案 (2)上述反应若产生1 mol Cl2时，转移电子数目为 ，被氧化的HCl的物质的量是 mol。 2NA(或1.204×1024) 2 分析氧化还原反应，走好关键第一步———正确标出元素的化合价。 下列陌生物质中指定元素的化合价： Li2NH：N-3，LiNH2：N-3，N2H4：N-2， Na2S2O3：S+2，S2：S+6、O-1、-2， C2：C+3，HCN：C+2、N-3， B：B+3、H-1，CuH：Cu+1、H-1， MnO(OH)：Mn+3，FePO4：Fe+3， Cr：Cr+6，K2FeO4：Fe+6， LiFePO4：Fe+2，CuFeS2：Fe+2。 4.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl- SO2 NO或 NO2 Mn2+ Fe2+ 或Fe Cr3+ (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ H2O CO2 Fe3+ S I2 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： Fe S H2O Fe3+ S O2 其中：Fe2+、S主要表现 性，H2O2主要表现 性。 还原 氧化 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.2HClO 2HCl+O2↑ C.4NH3+5O2 4NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是 (填字母，下同)，属于区域“2”的是 ，属于区域“3”的是 ，属于区域“4”的是 。 D B C A 1.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原( ) 2.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( ) 3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ( ) 4.向0.01 mol·L-1硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 H2O2溶液，溶液褪色，则H2O2具有氧化性( ) 5.反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O HCl+ HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( ) × √ × × × 6. ( ) × 1.3NF3+5H2O 9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移： 。其中NF3是 。 提升关键能力 氧化剂、还原剂 2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4 Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线 桥表示该反应的电子转移： 。 3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑。 (1)氧化剂为 ，还原剂为 。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： ，其中氧化产物与还原产物的质量比为 。 (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为 。 H2O NaBH4 1∶1 0.2 mol 4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+ 6Li2CO3+C6H12O6 12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错 误的是 A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1 B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物 C.生成1 mol LiFePO4时，转移2 mol电子 D.1 mol H2O中所含的中子总数为8NA √ 反应12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6 12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑中铁元素化合价从+3价降低到+2价，FePO4是氧化剂，葡萄糖中碳元素化合价从0 ... ...
