第十单元 常见的酸、碱、盐 专题02 酸碱盐之间的反应及转化（重难点讲义）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 专题02 酸碱盐之间的反应及转化（重难点讲义） 一、酸的化学性质 不同的酸有 的化学性质的原因是溶液中都有相同的 ，故酸有通性。 酸的化学性质 典例 ①酸与指示剂反应 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞 使用点滴板进行实验优点： 、 、便于对照。 ②酸＋活泼金属→盐＋氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁表面有 产生；溶液逐渐变为 色 Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑现象：固体逐渐 ，产生 ③酸＋金属氧化物→盐＋水 Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O现象： 固体溶解，溶液 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O现象： 固体溶解，溶液 ④酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应：无明显现象化学方程式： H2SO4＋Cu(OH)2 = CuSO4＋2H2O现象： 固体溶解，溶液 ⑤酸＋盐→新盐＋新酸 与碳酸盐反应：2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑；H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解，产生 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 几种溶液颜色： 亚铁盐溶液（含Fe2+） ；铁盐溶液（含Fe3+） ；铜盐溶液（含Cu2+） ； 二、碱的化学性质 不同的 碱有 的化学性质，原因是溶液中都有相同的 ，故可溶性碱有通性。 难溶性碱因其不能在水中电离出 ，故不具有碱的通性。 碱的化学性质 典例 ①碱溶液与指示剂反应 碱溶液使紫色石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液变 。 ②碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O ；（用氢氧化钠溶液 或 二氧化碳）2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液 ）Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（ 二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象： 消失，溶液变为 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象： 消失，溶液变为 ④碱+盐 → 新碱+新盐（反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：产生 沉淀3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：产生 沉淀Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 现象：产生 沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：产生 沉淀 三、盐的化学性质 盐的化学性质 典例 ①盐＋金属→新盐＋新金属（盐可溶；K、Ca、Na除外；金属要比盐中金属活泼） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②盐＋酸→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有 生成H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有 生成Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有 ③盐＋碱→新盐＋新碱（反应物均溶于水，生成物有沉淀） Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有 生成2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有 生成，溶液 ④盐＋盐→新盐＋新盐（反应物均溶于水，生成物有沉淀） Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有 生成Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有 生成 四、酸与碱之间的中和反应 1．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2. 中和反应的微观本质：酸中的 与碱中的 结合成 ：H+ + OH–＝H2O。 3．酸与碱之间是否发生中和反应的判断 实验现象 判断方法 可溶性碱的溶液与酸反应 借助 来判断：向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。化学方程式： ； 不溶性碱与酸反应 氢氧化铜 固体减少，溶液由 色变为 色 依据固体量的变化和溶液 变化判断化学方程式： 氢氧化铁 固体减少，溶液 色变为 色 依据固体量的变化和溶液 变化判断化学方程式： 五、验证氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验探究 1. 实验原理： CO 与 NaOH 反应生成 Na CO 和 H O，反应无明显现象，需通过密闭装置内压强变化或产物的特征反应来证明。 2. 实验方案： （1） 法证明反应物被消耗 核心 ... ...