第十单元 常见的酸、碱、盐（知识清单）（解析版）2025-2026学年人教版九年级化学下册

中小学教育资源及组卷应用平台 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1.概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。 2.显色规律及应用 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 _____ 紫色 _____ 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 _____ 无色 _____ 遇碱变红 二、溶液酸碱度的表示———pH 1．溶液的pH （1） pH的取值范围通常在_____。 （2）溶液酸碱性和酸碱度的关系 ①pH<7，溶液呈_____性，pH数值越小酸性越_____ ②pH=7，溶液呈_____性 ③pH>7，溶液呈_____性，pH数值越大碱性越_____ （3）pH的测定 测定pH的最简单的方法是_____：在_____上放一片pH试纸，用干燥洁净的_____蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____比较，读出pH。 2．溶液稀释时pH的变化 溶液稀释 图像 图像分析 向酸溶液中加水稀释 ①往酸性溶液中加水稀释，曲线起点pH_____；②往酸性溶液中加水稀释，酸性_____，溶液的pH_____，但pH不会_____或_____7，只会随着水量的增加_____。 向碱溶液中加水稀释 ①往碱性溶液中加水稀释，曲线起点pH_____；②往碱性溶液中加水稀释，碱性_____，溶液的pH_____，但pH不会_____或_____7，只会随着水量的增加_____。 3.理解溶液酸碱度的意义 （3）测定人体内或排出液体的pH，可了解身体的_____。 （4）化工生产中，许多反应必须在_____的溶液中才能进行。 （1）农业生产中，农作物适宜在pH_____的土壤中生长；pH<4或pH>8的土壤，需经过改良才适宜种植。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH_____的雨水为酸雨。 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸 1. 酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是_____的化合物。 2. 盐酸和硫酸 （1）性质及用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 _____液体工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色黏稠、油状液体 气味 有_____气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有_____。 无明显现象 特性 _____性 _____性 （可做干燥剂）、_____性、_____性（化学性质）、强氧化性 用途 ①_____②制造_____③_____含有少量盐酸，助_____ ①用于生产_____②_____③在实验室中，_____常用作_____ 浓硫酸的稀释 将_____沿容器内壁慢慢注入_____中，并_____。切不可_____。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成_____的缘故。 危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_____，然后涂上_____。 （2）敞口放置在空气中的变化（_____变化） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法及原因 浓盐酸 减小 不变 减小 _____ _____保存，防止_____ 浓硫酸 不变 增大 增大 _____ _____保存，防止_____ （3）其他常见的酸：硝酸(_____)、醋酸(_____)、碳酸(_____)等 3．酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。 ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液_____无色酚酞_____ 使用点滴板优点：操作简单、_____、_____。 ②与活泼金属反应金属＋酸→盐＋氢气 铁和酸反应：Fe+_____HCl=_____Fe+H2SO4=_____铁表面有_____产生；溶液由_____色逐渐变为_____色（Fe2+的盐溶液呈_____） 锌和酸反应：Zn＋2HCl = _____Zn＋H2SO4 = _____固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应：Fe2O3＋____HCl = _____Fe2O3+___H2SO4 = _____固体溶解，溶液由无色变为_____ 氧化铜和酸反应：CuO＋___HCl = _____CuO+H2SO4 =_____固体溶解，溶液由无色变为_____ ④与碱反应(_____反应)酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应：_____ H2SO4与Ca(OH)2反应：_____ ⑤与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应：_____ H2SO4与Na2CO3反应：_____ ... ...