江苏省宿迁市泗阳县2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.制造机器人所使用的芯片的主要成分为 A. 合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 石墨 2.尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥。反应CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是 A. NH3分子的电子式为 B. 中子数为8的氮原子可表示为8N C. CO(NH2)2中N元素的化合价为-3 D. CO2分子的空间填充模型为 3.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 工业利用氮气和氢气合成氨气 B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥 C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 4.下列对硝酸的认识正确的是 A. 浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中 B. 久置的浓硝酸呈黄色，是由硝酸对光、热不稳定造成的 C. FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H+=Fe2++H2O D. 常温下用铁制容器运输浓硝酸，是因为铁与浓硝酸不反应 阅读下列材料，完成下面小题：氨气用于生产硝酸、铵盐、纯碱等，液氨可与金属钠反应产生H2，NH3中的一个H原子被-NH2取代可形成肼(N2H4)。N2H4具有强还原性，与NO2混合可作火箭推进剂，其可由NaClO和氨气反应制得。Fe3O4为磁性氧化铁，其组成可看成FeO·Fe2O3。黄铁矿主要成分是FeS2，其是我国制取硫酸的原料。 5.水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理：NaClO+2NH3= N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 A．制备氨气，试剂X可以选择生石灰 B．作为反应过程的安全瓶 C．制备水合肼时氨气从b口进入 D．用于吸收多余的尾气 A. A B. B C. C D. D 6.下列化学反应的表示不正确的是 A. 金属钠和液氨反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ B. 一定条件下NO2与NH3的反应：6NO2＋8NH3 7N2+12H2O C. 黄铁矿与空气在高温下反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 D. Fe3O4与足量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 7.下列说法不正确的是 A. 氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2 B. NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂 C. 侯氏制碱的原料为H2O、NH3、CO2、NaCl D. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 8.下列所用的除杂试剂与除杂方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 除杂方法 A NO2(NO) 通入足量水中 洗气 B NO(NO2) 通入饱和NaOH溶液 洗气 C FeCl3溶液(FeCl2) 过量铜粉 过滤 D FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 A. A B. B C. C D. D 9.下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作磁性材料 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 10.下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A. N2 NO2 HNO3 B. Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液 C. NH3 NO HNO3 D. FeS2 SO2 H2SO4 11.为测定某补铁剂中铁元素的价态，进行如下实验： 步骤 实验操作 实验现象 1 取补铁剂水溶液，滴加KSCN溶液 无明显现象 2 取补铁剂水溶液，滴加NaOH溶液 无明显现象 3 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 4 取补铁剂酸(HCl)溶液，滴加过量NaOH溶液 颜色加深，放入离心机离心后，溶液观察到少量红褐色沉淀 下列说法错误的是 A. 该补铁剂在水中能溶解，但是难电离 B. 步骤3说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定有 C. 步骤4说明补铁剂酸(HCl)溶液中一定没有 D. 该补铁剂与维生素C同时服用，有助于人体吸收铁元素 12.氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 在反应前后质量和化学性质不发生改变 B. 该过程的总反应式为： C. 该过程中氨气被还原，氮元素的化合价升高 ... ...
