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课件网) 第九章 酸和碱 第四节 酸和碱的反应 01 教学目标 02 新知导入 03 新知讲解 04 典例分析 05 课堂练习 06 课堂小结 01 学习目标 1.了解中和反应的概念，能写出酸与碱反应的化学方程式，认识复分解反应及发生条件。 2.通过实验探究、微观模型分析，掌握用指示剂、pH 变化等方法验证中和反应的思路。 3.体会化学在工业废水处理、农业改良等实际场景的应用价值，增强环保意识。 4.能结合中和反应原理，初步分析工业酸性废水的处理方案，理解化学技术与工程结合的实际意义。 02 新知导入 工业废水处理 目前，对于含砷量较低的酸性废水，国内应用最广的是石灰法，即将块状或粉末状生石灰配制成一定浓度的石灰乳。 那么，以酸性废水中的硫酸为例，石灰乳和硫酸发生了什么反应？ 为什么使用石灰乳，可以用别的物质替代吗？ 03 新知讲解 一、中和反应 1.探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙在水中的溶解度较小 石灰乳 氢氧化钙的悬浊液， 即水溶液和未溶解的氢氧化钙的混合物 氢氧化钙 03 新知讲解 探究目的： 探究氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 猜想与假设： 观察液态混合物特征 1.氢氧化钠溶液能与盐酸发生化学反应，并生成_____； 依据是_____。 2.氢氧化钠溶液不能与盐酸发生化学反应， 依据是_____。 碱能用于处理酸性废水 NaCl和H2O 看不到明显现象 进行实验： 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，实验现象：_____。 无明显现象 03 新知讲解 一、中和反应 03 新知讲解 一、中和反应 以上实验是否能验证猜想2？ 无明显现象，不能 参考上一节中的“用实验表征化学变化的一般思路和方法”，分析没有观察到明显现象的原因，思考如何重新设计实验。 反思交流： 实验方案再设计： 方法1：利用反应前后溶液酸碱性的变化设计实验 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红。 向其中滴加稀盐酸，若溶液由红色变为无色，则氢氧化钠被消耗，反应发生。 03 新知讲解 一、中和反应 实验方案再设计： 红色 无色 加酚酞 加稀盐酸 无色 方法1：利用反应前后溶液酸碱性的变化设计实验 03 新知讲解 一、中和反应 实验方案再设计： 方法2：检验是否有新物质生成设计实验 操作步骤： ① 向氢氧化钠溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，溶液变为红色； ② 逐滴加入盐酸，边加边振荡，至溶液红色恰好褪去（此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应）； ③ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，再滴加稀硝酸。 现象与结论： 若出现白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，说明反应生成了含氯离子的物质；结合反应原理（酸与碱反应生成盐和水），可证明生成了新物质氯化钠。 03 新知讲解 一、中和反应 1.有的同学认为用固体氢氧化钠与盐酸混合，可以直接证明发生了化学反应。你是否同意他的看法？ 不同意。 氢氧化钠固体易溶于水，与盐酸混合后固体消失也有可能是固体溶解在了水中。 反思交流： 2. 有的同学设计用温度传感器和pH传感器来研究以上反应：只依据图中图A的数据能否证明氢氧化钠和盐酸发生了反应，为什么？ 03 新知讲解 一、中和反应 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 温度升高，说明发生了化学反应，且该反应放热。 反应结束，温度逐渐恢复。 03 新知讲解 一、中和反应 pH=7氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 pH＞7氢氧化钠溶液过量。 03 新知讲解 一、中和反应 通过以上实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。由于酸、碱两类物质的相似性，可推知硫酸与氢氧化钙也可发生类似反应，这就是硫酸厂处理工业废水的主要原理。大多数酸和碱之间都可以发生化学反应。 03 新知讲解 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4 +2H2O 酸 ... ...
