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课件网) 题型六 化学综合计算 二轮复习 重点题型突破 一、化学式的计算 【解题思路】此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原 子个数。解题方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、 b，则有： (1)AxBy的相对分子质量为ax＋by。 (2)AxBy中A、B两种元素的质量比为ax∶by。 (3)AxBy中A元素的质量分数为 ×100％，B元素的质量分数为 ×100％。 1. (2025·河南)常温下，铝与氧气反应的化学方程式为 ；取6.2 g部分被氧化的铝粉，加入150 g 19.6％的稀硫酸，恰好 完全反应，则被氧化的铝的质量为 g。 2. (2025·天津)尿素[CO(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生 长茂盛。计算： (1)尿素由 种元素组成(写数值)。 (2)尿素的相对分子质量为 。 (3)120 g尿素中含有氮元素的质量为 g。 4Al＋3O2 2Al2O3 0.9 4 60 56 二、化学方程式的计算 ■类型一 纯文字描述 1. (2025·眉山)过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作 为氧气的来源。反应原理是2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2。据资 料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需 要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是 多少？(写出计算过程) 解：该潜水艇一天耗氧气的质量为1.6 kg×50＝80 kg。 设该潜水艇一天所需的Na2O2质量是x。 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 156 32 x 80 kg ＝ x＝390 kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390 kg。 2. (2025·安徽)氢气是清洁能源。硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固 体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是 。 产物为水，无污染 (2)某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少(写 出计算过程)？ 解：(2)设理论上需NaBH4的质量为x。 NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑ 38 8 x 12 t ＝ x＝57 t 答：理论上需要NaBH4的质量为57 t。 ■类型二 坐标曲线类 1. (2025·达州)实验室取10 g由CaCl2和NaCl组成的混合物，配制成不饱和 溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀与加入Na2CO3溶液的 质量关系如图所示，请回答： (1)CaCl2完全反应后生成CaCO3的质量 g。 (2)A点对应的溶液中溶质为 。 2 氯化钠、碳酸钠(或NaCl、Na2CO3) (3)求原混合物中CaCl2的质量分数(写出计算过程)。 解：(3)设原混合物中CaCl2的质量为x。 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 2 g ＝ x＝2.22 g 原混合物中CaCl2的质量分数为 ×100％＝22.2％ 答：原混合物中CaCl2的质量分数为22.2％。 2. (2025·内蒙古)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入 氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如 图所示。 (1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 性；若用酚酞溶 液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 (填“吸热”或“放 热”)反应，D点对应的时间：第 s。 中 红 放热 30 (3)若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65％的稀盐酸，计算恰好完全反应 时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程) 解：(3)10 g溶质质量分数为3.65％的稀盐酸中氯化氢质量为3.65％×10 g ＝0.365 g。 设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为x。 HCl＋ NaOH NaCl＋H2O 36.5 40 0.365 g x ＝ x＝0.4 g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4 g。 ■类型三 表格类 1. (2025·宜宾)实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四 次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体 全部逸出)： 第一次 第二次 ... ...
