2014--2016年宁波市中考近三年酸和碱考纲分析

2014--2016年宁波市中考三年酸和碱考纲分析（物理性质） 第一部分:考纲分析 2014年到2016考纲中对于酸碱物理性质这一块都有理解常见酸碱的性质这个要求， 同时内容也有细微变化。比如2014年的考纲中明确指出知道浓硫酸的稀释方法；2015年的考纲提出说出酸碱的注意事项；2016年的考纲中也明确提出了说出酸碱使用的注意事项。由此可见，以常用酸碱的某些物理性质引发出在使用中要注意的一些事项尤为重要，同学们一定要好好掌握。 分析2014年到2016年宁波中考试卷关于酸碱物理性质方面考试考得不多，其中2016年选择题第11题考了实验方案措施，其中A选项是用浓硫酸干燥氢气，涉及浓硫酸的干燥性，而在2014年以及2015年宁波中考试卷上都没有出现相关的题目。由此推断未来的中考卷很有可能再考到酸碱物理性质相关的内容，2017年的宁波中考备考也要对这一块只是点重视起来。综合试卷以及同学们的做题情况，我认为浓硫酸稀释操作、浓硫酸干燥、浓盐酸的挥发性和氢氧化钠的潮解是即将到来的2017年中考的一个出题趋势。当然这部分内容也是比较简单的，容易掌握。所以在学习过程中，一定要牢牢把握，不轻易失分。 第二部分:易错点 一、常见的酸以及物理性质 盐酸（化学式：HCl）无色透明液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。 浓盐酸具有挥发性 例1：下列物质露置在空气中，质量会减少的是（　　） A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠固体 D生石灰 答案：B 考点：浓盐酸具有挥发性 例2：为什么用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，而不用浓盐酸？ 答案：如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应,由于浓盐酸具有挥发性,使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体. 考点：浓盐酸具有挥发性 硫酸（化学式：H2SO4）无色油状液体。 浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。具有强烈的腐蚀性和氧化性。浓硫酸有强烈吸水性可用作干燥剂。同时具有脱水性可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。 例1：吸水性和脱水性的区别？ 答案：吸水性, 指材料在水中能吸收水分的性质。吸水性与吸湿性相似，都属于物理性质。脱水性：按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里氢氧原子的性质,脱水的过程是一种化学变化,此过程生成了新的物质。 考点：区分吸水性和脱水性 例2：下列实验操作规范的是 A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．取用液体试剂 答案：B（根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、测溶液的pH：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数），不能把PH试纸直接放到待测液中，错误，B、稀释浓硫酸：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，C、给试管中的液体加热，试管内的液体量不能超过试管总容量的1/3，错误， D、胶头滴管吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头，错误，故选B） 考点：浓硫酸稀释操作规范 C．硝酸（化学式：HNO3）一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。熔点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。硝酸不稳定，遇光或热会分解。 例1：为什么硝酸要放置于棕色的试剂瓶中保存？ 答案：硝酸不稳定，硝酸不稳定，遇光或热会分解（反应方程式：4HNO3=光照=4NO2↑+O2↑+2H2O、4HNO3=△=4NO2↑+O2↑+2H2O）而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。（硝酸见光易分解，不稳定）以上盐酸、硫酸和硝酸都是强酸，常见的弱酸有碳酸、醋酸。 d. 碳酸（化学式：H2CO3）碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。碳酸见光易分解。 e. 醋酸（化学式：CH3COOH）也叫乙酸 ... ...