高三化学一轮复习公开课《第32讲 反应热 热化学方程式及能源》的教学设计

第32讲 反应热 热化学方程式及能源 一、教学目标 以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为纲领，紧扣化学核心素养制定目标： 1. 变化观念与平衡思想：理解反应热、焓变的本质，认识化学变化中能量转化的规律，能从化学键断裂与形成的角度定量分析反应热的大小，树立“化学变化伴随能量变化”的核心观念。 2. 证据推理与模型认知：构建热化学方程式的认知模型，掌握其书写规则（物质状态、反应热数值与系数关系、正负号意义），能根据反应事实或键能数据准确书写热化学方程式，提升模型应用能力。 3. 科学探究与创新意识：通过设计验证中和反应热的对比实验，提升实验设计、数据处理与误差分析的能力，能基于实验证据提出优化实验方案的创新思路。 4. 科学态度与社会责任：了解常见能源的类型、利用现状与可持续发展问题，树立“绿色能源、节能减碳”的意识，能从化学视角为能源合理使用与开发提出建议。 二、教学重难点 教学重点 反应热、焓变的本质，从化学键角度定量计算反应热的方法 热化学方程式的书写规则与应用，能结合反应事实准确书写热化学方程式 各类能源的类型特点与合理开发利用的意义 教学难点 焓变与反应热的关联辨析，以及从物质能量、化学键两种角度分析反应热的综合应用 热化学方程式的配平、反应热数值与物质状态、化学计量数的匹配 中和热、燃烧热等概念的辨析与实验误差分析 三、教学设计 教学过程 时间分配 教师活动 学生活动 设计意图 导入环节：情境创设，聚焦核心 7分钟 1. 播放两段视频：① 汽车发动机点火燃烧的动态过程；② 太阳能光伏板发电、风力发电场景，提问：“这些现象背后的能量转化是什么？化学变化中的能量转化有什么规律？” 2. 展示实验对比：将Mg条放入稀盐酸，触摸试管外壁；将Ba(OH) ·8H O与NH Cl固体混合搅拌，触摸烧杯外壁，引导学生观察温度变化，提问：“这两个反应分别释放能量还是吸收能量？” 3. 引出反应热、焓变的核心概念，点明本节课复习主题。 1. 观看视频，结合生活经验回答：“汽车是化学能转成机械能，光伏板是太阳能转成电能” 2. 触摸试管、烧杯外壁，感受温度变化，汇报：“Mg与盐酸反应放热，Ba(OH) 与NH Cl反应吸热” 3. 跟随教师概念引导，记录反应热、焓变的初步定义。 以生活中常见的能量转化现象引入，快速引发学生共鸣；通过对比实验直观呈现吸热、放热反应的差异，为反应热本质的分析提供具象证据，符合高三学生“从具象到抽象，从现象到本质”的复习逻辑。 讲授环节一：反应热本质剖析 13分钟 1. 从化学键与物质能量两个维度展开分析： ① 化学键角度：展示H 与Cl 反应的微观模型，动画演示H-H、Cl-Cl键断裂，H-Cl键形成的过程，讲解：“反应热=反应物总键能-生成物总键能，断裂键吸热，形成键放热”，带领学生计算H 与Cl 反应的焓变 ② 物质能量角度：绘制能量变化曲线图，标注反应物、生成物的总能量，讲解：“ΔH=生成物总能量-反应物总能量，ΔH<0为放热，ΔH>0为吸热”，结合Mg与盐酸、Ba(OH) 与NH Cl反应的能量曲线对比分析 2. 辨析中和热、燃烧热的概念：强调中和热是“稀溶液中强酸强碱生成1mol H O的热量”，燃烧热是“1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的热量”，对比两者的限定条件 1. 观看微观动画，理解化学键断裂与形成的能量变化，记录反应热的计算公式，完成H 与Cl 反应焓变的计算 2. 跟随教师绘制能量变化曲线，标注放热、吸热反应的ΔH特征，对比两个实验的能量差异 3. 记录中和热、燃烧热的限定条件，完成概念辨析题：“判断‘1mol H 燃烧生成H O(g)的热量是燃烧热’是否正确” 从微观（化学键）与宏观（物质能量）两个角度分析反应热本质，帮助学生构建完整的能量变化认知体系；通过动画、曲线图等可视化工具，突破抽 ... ...