2025学年第一学期高二年级 化学（等级）学科 期末考试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 考生注意： 1.本卷分为试卷和答题纸。共五大题，共44个小题。 2.答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息（姓名、座位号等），作 答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项；未特别标注 的试题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5Fe-56Cu-64 一、工业合成氨(22分) 合成氨工业在国民生产中有重要意义。1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制 造大量氨的方法，从而大太满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。 1.工业合成氨的反应为： N(g)+3H(g)≠2NH(g)在298K时，△H=-92.4kJ·mol,△S=-198.2J·mo]→·K, 特定条件下的速率可表示为=k·cN)·c之)·c'阻)，其中k为反应速率常数， 下列叙述正确的是 A.该反应在298K时不能正向自发进行 B.升高温度有利于化学平衡向生成氨的方向移动 Q.反应体系的三种物质中，L(g)的浓度对反应速率影响最大 D.选择温度400一500℃，是为了保证尽可能大的平衡转化率 2.下图是合成氨生产流程示意图，下列说法错误的是 热父跳 净化 -W 10MPu-30MPo H NH、NH ,触媒 400.5004℃ 液女M NHN3、H: A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B.“压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C.“冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D.“铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 反应体系中各组分的部分性质见表： 气体 氮气 氢气 氨 熔点/℃ -210.01 -259.77 -77.74 沸点/℃ -195.79 -252.23 -33.42 下题中K值表示合成氨反应的平衡常数。 第1页共7页 3.随着温度升高，K值 A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定 4.K值越大，表明 (不定项)。 A其他条件相同时N2的转化率越高 B.其他条件相同时H的产率越大 C.原料中N2的含量越高 D.化学反应速率越快 5.在工业上采取气体循环的流程，即反应后通过把混合气体的温度降低到使 分离出来；继续循环的气体是 在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的N2和0.3mol的H2在一定条件下发生 反应：N,(g)+3H2(g)≥2NH(g)△K0,在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得H的 物质的量为0.1mol。 6.这段时间内用H表示的反应速率为(H)= 7.平衡后，若要再提高反应速率，且增大NH的产率，可以采取的措施有。（答 一条即可) 8.下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（不定项）。 A.容器内N2、H2、NH的物质的量浓度之比为1：3：2B.v(2)=3v(N)逆 C.混合气体的密度保持不变 D、容器内压强保持不变 9.合成氨反应N2+3H2≠2NH在400℃时的平衡常数0.5(mo1L)2。在400℃时，测 得某时刻c(2)=2molL、c(H)=2molL、c(NH)=3molL,此时反应的vE一V逆。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 10.如图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时阻的体积百分数与投 料比nH)/n(N2)的关系。 由此判断K、K的大小关系为： NH,% n(Hzyn(N) 二、探究氧化还原反应规律(20分) 化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和 还原性的变化规律。 浓HCI与MO2混合加热生成氯气。当Cl2不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐 酸和MnO2。 1.反应的离子方程式为 2.上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。 I.还原反应：MnO2+2e+4Ht=Mn2++2H20 Ⅱ.氧化反应： g 第2页共7页 ... ...
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