2025-2026学年上海市育才中学高一（上）期末化学试卷 一、单选题：本大题共4小题，共12分。 1.自然界中36Cl的含量非常少，紫金山天文台的专家在原始碳质球粒陨石中发现了36Cl的衰变证据，这有助于研究太阳系的起源。关于36Cl说法正确的是（ ） A. 与35Cl的质子数相同 B. 与35Cl的中子数相同 C. 与37Cl 的电子数相同 D. 与37Cl的质量数相同 2.第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（ ） A. 原子半径 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 3.关于硫的叙述正确的是（ ） A. 硫的非金属性较强，所以主要以化合态存在自然界 B. 分离黑火药（S、C、KNO3）的成分使用水及过滤操作即可 C. 硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D. 3.2克硫与6.4克铜反应能得到9.6克纯净硫化物 4.下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（ ） A. SO2气体能使溴水褪色 B. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色 D. SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 二、双选题：本大题共1小题，共4分。 5.下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 D. 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象 三、流程题：本大题共1小题，共8分。 6.“海水提溴”常用SO2富集溴元素。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图： 已知：①海水呈弱碱性； ②溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）通入Cl2前对海水进行酸化的目的是_____ 。若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2_____ g。 （2）SO2吸收时主要发生的化学方程式为_____ 。 （3）步骤⑥的蒸馏过程中温度应控制在_____ 。 A.40～50℃ B.70～80℃ C.100℃ 以上温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____ 。 （4）步骤④体现了Br2的_____ 性。 A.氧化性 B.还原性 （5）工业上也常用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，将以下方程式补充完整_____ 。 四、实验题：本大题共3小题，共30分。 7.为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的实验装置。 （1）导管a的作用是_____ ；写出装置A中反应的化学方程式_____ 。 （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能_____ ，请提出合理的改进方法_____ 。 （3）D中的现象是_____ ，用于分离D中液体操作为_____ 。 （4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有_____ 。写出氯气与水反应的化学反应方程式_____ 。 （5）下面图中的pH试纸已经用饱和食盐水润湿，用铅笔芯做电极进行微型电解，写出相关化学反应方程式_____ 。如果与电极b相连的是直流电源负极，则能表示a电极附近所看到现象的是_____ 。 8.甲同学为测定鸡蛋壳中CaCO3含量设计如下实验（假设蛋壳中只有CaCO3与白醋反应：不考虑白醋挥发；澄清石灰水足量） （1）下列分类正确的是_____ 。 CH3COOH CaCO3 Ca（OH）2 A 强酸 钙盐 强电解质 B 弱酸 碳酸盐 弱碱 C 弱电解质 强电解质 强碱 D 强电解质 难溶物 弱碱 A.A B.B C.C D.D （2）加入白醋后，关闭分液漏斗，一段时间后可以观察到A、B中的现象是_____ 。 （3）写出装置B中发生的离子方程式_____ 。 （4）向氨水中匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是_____ 。（已知电导率越大，溶液导电能力越强。） A. B. C. D. 9.实验（一）：碘盐中碘含量的测定 碘盐中的碘主要以碘酸钾形式存在。测定碘盐中碘元素含量的一种方法如下：称50.0g碘盐溶于 ... ...
