8.2金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 金属的化学性质 混合物 由两种或两种以上的物质混合而成的物质，常见的混合物：海水、空气、合金、溶液（可能含有）、矿石等 纯净物 只由一种物质组成物质 化合物 组成中含有不同种元素的纯净物 单质 由同种元素组成的纯净物 无机化合物 组成中不含碳元素的化合物称为无机化合物，简称无机物 CO、CO2和CaCO3等少数含碳元素化合物，归入无机化合物来研究 金属 Al、Zn、Fe、Na、Mg、Ca、Ag、Cu、Hg、K等 非金属 H2、O2、N2、Cl2、C、P、S、Si等 稀有气体 氦气He、氖气Ne、氩气Ar等 金属氧化物：金属元素+O 非金属氧化物：非金属元素+O 酸：H++酸根离子 碱：金属离子（铵根离子NH4+)+OH- 盐：金属离子（铵根离子NH4+)+酸根离子 氧化物 有机小分子化合物 有机高分子化合物 有机化合物 含碳元素的化合物成为有机化合物，简称有机物 初中阶段常见的酸根 CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、MnO4-、MnO42-、ClO3- 物质 由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 下册内容 下册内容 含有金属元素的物质 溶液 由含有金属元素的可溶性物质配制而成 海水 海水中含有Na、Mg、Ca等金属元素 矿石 金属元素在自然界中一般以矿物的形式存在 合金 在金属中加入其他元素可以改变金属的性质，形成合金 单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg、Ca、Ag、Cu、Hg、K等 1 CuO、MgO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、HgO、ZnO、MnO2 盐 CuSO4、FeCl2、FeCl3、AgNO3、Na2CO3、BaSO4、CaCO3、NaCl等 碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等 氧化物 提炼金属 金属材料 金属化合物 金属的化学性质 金属+氧气→氧化物 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO o2 金属+稀盐酸/稀硫酸→金属化合物(盐)+H2 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气） Fe+2HCl = FeCl2+H2↑（铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成二价亚铁离子Fe2+） Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 稀盐酸 稀硫酸 金属+金属化合物(盐)→新的金属+新的金属化合物(盐) Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 金属 化合物 金属 点燃 点燃 △ △ 金属与氧气反应的实验记录 实验内容 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 剧烈燃烧 发出耀眼的白光 放出热量 生成白色固体 伴有白烟 2Mg+O2 2MgO 铝片（或铝丝）在空气中加热 铝片受热熔化但不滴落 表面变暗 4Al+3O2 2Al2O3 铁片（或铁丝）在氧气中点燃 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 铜片（或铜丝）在空气中加热 表面由紫红色变为黑色 2Cu+O2 2CuO 点燃 点燃 △ △ 锌粒、铁片和铜片与稀盐酸、稀硫酸反应 实验内容 实验现象 化学方程式 锌与稀硫酸（或稀盐酸）反应 金属表面产生气泡很快 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 铁与稀硫酸（或稀盐酸）反应 产生气泡较慢 溶液由无色变为浅绿色 Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ 铜与稀硫酸（或稀盐酸）反应 无现象 化学反应类型 置换反应 由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应叫做置换反应。 表达式：A+BC=B+AC A和B都是单质，置换反应中一定有元素的化合价发生了变化 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，称为分解反应。 表达式：一变多，AB=A+B 化合反应 由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应，称为化合反应。 表达式：多变一，A+B=AB 化学反应类型 氧化反应 物质与氧气的反应属于氧化反应 还原反应：金属氧化物跟焦炭、氢气或一氧化碳等物质反应，失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原，属于还原反应 化学反应类型之间的关系 实验室制取氢气 反应物：锌粒和稀硫酸 反应原理：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 为什么不用 ... ...