8,2金属的化学性质（第1课时）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 课题2　金属的化学性质（第1课时） Fe Al Mg Au 学习目标： 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 2.认识常见的置换反应及简单应用。 你知道为何铝制品具有 这么好的抗腐蚀性吗？ “真金不怕火炼”，说明金具有怎样的化学性质？ 知识点一 金属与氧气的反应 了解金属与氧气在常温和高温时反应的难易程度，填写下表： 金属 反应事实 反应的化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 铝 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铜 金 即使在高温时也不与氧气反应 （“真金不怕火炼”） 结论：　　　　　比较活泼，　　　　　次之，　　　　　最不活泼 2Mg+O2 ══ 2MgO 4Al+3O2 ══ 2Al2O3 3Fe+2O2 ══ Fe3O4 2Cu+O2 ══ 2CuO 镁、铝 铁、铜 金 2.在空气中加热铜片，观察到的现象 是_____。 【知识补充】 1.铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与_____反应，其表面生成一层_____，从而阻止铝进一步氧化。 氧气 致密的氧化铝（Al2O3）薄膜 铜片由红色变为黑色 知识点二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【知识回顾】你还记得实验室用锌与稀硫酸制取氢气的反应吗？很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 “探究　金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”，填写有关内容： 【问题】是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？ 【实验】 反应物 现象 反应的化学方程式 镁 稀盐酸 稀硫酸 锌 稀盐酸 稀硫酸 快速产生气泡，放热，镁很快溶解，溶液仍为无色 Mg+2HCl ══ MgCl2+ H2↑ Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑ 产生气泡，锌逐渐溶解，溶液仍为无色 Zn+2HCl ══ ZnCl2+ H2↑ Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑ 铁 稀盐酸 稀硫酸 铜 稀盐酸 稀硫酸 缓慢产生气泡，铁逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl ══ FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ══ FeSO4+H2↑ 无明显现象 【分析与结论】 哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？_____； 反应后生成了什么气体？_____； 哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？_____。 镁、锌、铁 铜 氢气 【小组讨论】从反应物和生成物的物质类别的角度分析，镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应有什么特点？（以镁与稀盐酸反应的化学方程式为例，用“单质”“化合物”填空） 这种由一种_____与一种_____反应，生成另一种_____和另一种_____的反应叫作置换反应。 （置换反应属于基本反应类型之一；特征：单换单； 通式:A＋BC→ AC＋B） 单质 化合物 单质 化合物 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ _____ _____ _____ _____ 单质 化合物 化合物 单质 【知识小结】在知识点二的探究活动中，镁、锌、铁能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能，则可以得出：镁、锌、铁的金属活动性比铜的 _____（填“强”或“弱”）。 强 知识点三 置换反应 1．下列反应不属于置换反应的是（　　） A．Cl2 ＋ 2KI === I2＋2KCl B．Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu C．CO＋CuO === Cu＋CO2 D．Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 2．下列物质：①MgSO4、②FeCl3、③CuSO4、④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是（　　） A．①② B．③④ C．②③ D．①④ C △ D 练习： 3．金属铝能与盐酸、稀硫酸反应，请写出相关反应的化学方程式: 　　　　　 　　　　　 、 。 2Al＋6HCl ══ 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4 ══ Al2（SO4）3＋3H2↑ 【注意】 （1）铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是二价铁（亚铁）的化合物FeCl2、FeSO4，而不是三价铁的化合物。 （2）含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。 视频中出现的几个化学反应，属于哪种基本反应类型？ Zn+2Ag ... ...