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课件网) 第九单元 溶 液 课题2 溶解度 第3课时 固体的溶解度曲线及 其应用、气体溶解度 1.掌握固体溶解度的表示方法及影响因素 2.了解气体溶解度的概念及其影响因素 学习目标 回顾旧知：固体溶解度 ①定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：条件： 标准： 溶液状态： 单位： 一定温度。 100克溶剂（一般指水） 饱和状态 克 ②溶解度的含义 ⑴20℃，100g水中最多能够溶解36g氯化钠； ⑵20℃，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态 以“20℃氯化钠的溶解度是36g”为例 ③影响固体溶解度的因素 温度 ④溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g (20℃) >10 1--10 0.01--1 <0.01 0.01g 难溶 10g 易溶 1g 可溶 微溶 知识点三 固体溶解度的表示方法 1.溶解度表示的方法：列表法和曲线法 （1）列表法： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度（g） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 “列表法”只表示某温度时的溶解度，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。 . . . . 0 60 70 808 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 溶解度/ g 200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ . 硝酸钾 . . . . （２）曲线法 溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变化的曲线。 氯化钠 A B 2.溶解度曲线的应用P38 ①查出某物质在不同温度下的溶解度 ②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小 ③看出物质的溶解度随温度变化的规律 3.溶解度曲线变化的规律P38 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。如KNO3 、NH4Cl； ②少数固体物质的溶解度随温度的升高而变化不大。如NaCl ； ③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。如Ca(OH)2 曲线上点，线，交点的含义 ①点：曲线上任意一点表示该温度某溶质的饱和溶液。 ②线：曲线表示物质的溶解度随温度的变化趋势的幅度,曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。 ③交点：几条曲线的交点表示在某温度下几种物质的溶解度相等。 4.溶解度曲线中获得的信息 （ 4 ） 物质的溶解度随温度升高而明显增大， 物质的溶解度随温度升高而减小， 物质的溶解度受温度变化影响不大。 （5 ）20℃时，50g水中最多能溶解A物质 克。200g水能溶解A 物质 克，这种饱和溶液的质量 克。 20 40 60 0 （1）20℃时，A物质的溶解度是 。 40℃时，A物质的溶解度是 。 （ 2 ）A，B，C三种物质的溶解度相等 时的温度 。 （ 3 ）60℃时，比较A，B，C三种物 质的溶解度大小 。 溶解度（g） 温度（ ℃） C B 20 40 60 80 A 40g 80g 40 ℃ A>B>C A C B 20 80 280 练习： . . . . 0 60 70 808 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 溶解度/ g 200 100 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ . 硝酸钾 . . . . 氯化钠 A B 思考：为什么用蒸发溶剂法晒盐？ 冷却热饱和溶液法结晶出硝酸钾？ 因为氯化钠的溶解度受温度变化影响很小， 升高温度或降低温度几乎不会解析出晶体， 所以用蒸发溶剂析出氯化钠晶体，而硝酸 钾的溶解度受温度变化影响大，降温可析 出大量晶体，所以用冷切饱和溶液发析出 晶体。 溶解度（克） 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 1 ... ...
