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课件网) 七下科学 浙教版2024 同步复习 第2章第3节 建构原子模型 01 思维导图 02 知识剖析 1 考点01原子结构模型的建立过程 时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据 1808年 实心球模型 道尔顿(英国) 认为原子是一个不可再分的实心球体 猜测 1897年 枣糕模型 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中 汤姆生发现了电子，且测得电子带负电，而原子是电中性的 1911年 核式结构模型(又叫行星模型) 卢瑟福 (英国) ①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核 ③原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动 α粒子轰击金箔实验 1 考点01原子结构模型的建立过程 说明 卢瑟福的α粒子轰击金箔实验 卢瑟福用带正电荷的α粒子轰击极薄的金箔，实验发现： ①绝大部分α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；②极少数α粒子发生了较大角度的偏转；③甚至有个别α粒子被反弹回来。 分析与结论：绝大部分α粒子保持原来的运动方向，说明原子核体积小，原子内部有较大的空间；极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明带正电荷的α粒子受到原子内部有带同种电荷的微粒(原子核)的排斥作用；甚至有个别α粒子被反弹回来，说明撞击了原子内部质量大、体积小的原子核。 1 考点02 二原子的构成 原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。 原子的结构： 原子(带正电荷)： （1）原子核：质子(每个质子带1个单位正电荷)和中子(不带电荷) （2）核外电子(每个电子带1个单位负电荷) 说明 ①原子很小，原子核更小，原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一，核外电子在原子核外巨大的空间做高速运动。 ②科学研究还发现，构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子———夸克构成的。 ③每个原子只有一个原子核。 2 考点02 二原子的构成 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系 (1)由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。由此推知：核内质子数=核外电子数。 (2)核电荷数：原子核所带正电荷数叫作核电荷数。每个质子带一个单位正电荷，因此核电荷数=核内质子数。 (3)原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3 考点02 二原子的构成 几种原子的构成 由上表可知： (1)不同种类的原子，核内的质子数不同(核电荷数不同)。 (2)原子中，中子数不一定等于质子数。如钠原子的质子数为11,中子数为12,两者并不相等。 (3)原子核内一定有质子，但不一定有中子。如普通氢原子核内只有1个质子而没有中子。 (4)原子中，质子数=核外电子数。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 锂 3 4 3 碳 6 6 6 钠 11 12 11 警示 不能依据核外电子数区分原子种类，因为化学反应中，原子核外电子充当重要的角色(原子核外电子数可能发生变化)。 4 原子核外电子的排布 (1)核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。 (2)电子层:科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。 考点02 二原子的构成 5 原子结构示意图 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。其各部分的意义如下所示(以钠原子为例)。 (1)核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层，即先排满第一层，再排第二层，依次类推，排满一层，由里向外再排下一层。 (2)每一个电子层上所能容纳的电子数是不同的：第一层最多容纳2个电子，第 ... ...
