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课件网) 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 1.通过学习元素周期表的简单分区,能描述金属元素和非金属元素在元素周期表中的位置,进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2.通过学习元素周期表、元素周期律,能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质,体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。 探究元素在周期表中的分布及性质规律 学习任务1 1.元素周期表分区 (1)分界线的划分:沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线,斜线的左下方是 元素,右上方是 元素。 (2)分界线附近的元素,既能表现出一定的 ,又能表现出一定的 ,故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。 (3)同主族元素从上到下,元素的 性逐渐减弱、 性逐渐增强,同周期主族元素从左到右, 性逐渐减弱、 性逐渐增强。周期表中非金属性最强的元素为 ,金属性最强的元素为 (放射性元素除外)。 金属 非金属 金属性 非金属性 非金属 金属 金属 非金属 F Cs 2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价= = (O、F除外)。 (2)非金属元素的化合价:最低负化合价= 。 (3)最高正化合价+|最低负化合价|=8(H、O、F除外)。 主族序数 最外层电子数 主族序数-8 探究 元素性质递变与其在周期表中位置的关系 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和性质,请思考并回答下列问题。 问题1:寻找元素之最 最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是哪种物质 短周期主族元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是哪种物质 能稳定存在的元素(非放射性元素)中最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是哪种元素 气态氢化物稳定性最强的是哪种元素 提示:HClO4;NaOH;Cs;F。 问题2:化合价的判断及应用 X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素可能是哪种短周期元素 提示:根据H2X可知,X最低负化合价为-2价,因此X元素在第ⅥA族且不是O,则X元素是S。 问题3:粒子半径比较 ①周期序数为n+1的元素的原子半径一定大于周期序数为n的元素的原子半径吗 ②O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,半径是否也相同 如果不同,此类离子大小顺序有何规律。③同周期主族元素离子半径大小有什么变化规律 提示:①不一定,如第二周期的Li比第三周期的Al、S、Cl等原子半径大。②不相同,核外电子排布相同的简单离子,核电荷数越大半径越小,故r(O2-)> r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。③同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,阳离子半径、阴离子半径也分别逐渐减小,但阴离子半径大于同周期阳离子半径,如第三周期元素,r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。 归纳拓展 1.元素周期表与元素周期律的关系 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式,反映了元素之间的内在联系。 (2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律:同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。处于左上右下对角线位置的元素往往性质相似。 归纳拓展 2.粒子半径大小的比较———四同”规律 (1)同周期———序大径小。 同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)。 (2)同主族———序大径大。 同主族元素从上到下,原子(或离子)半径逐渐增大。如r(Li)
r(Cl)。 ②同种元素不同价态的阳离子半径比较———数大径小,即带电荷数越多,粒子半径越小,如 r(Fe3+)