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课件网) 考点11 常见的盐 化肥 知识梳理 夯基础 知识点1常见的盐 1.盐的定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。 物质 化学式、俗名 用途 注意 氯化钠 NaCl (食盐的主要成分) 作调味品、配制生理盐水、选种、作融雪剂、制取化工产品等 NaCl是白色固体,易溶于水 碳酸钠 _____ (俗称_____、_____) 生产玻璃、造纸、纺织品和洗涤剂等 Na2CO3是白色固体,易溶于水,其溶液显碱性,但属于盐 碳酸氢钠 _____ (俗称_____) 焙制糕点、治疗胃酸过多症 NaHCO3是白色固体,易溶于水,受热易分解 碳酸钙 _____(大理石和石灰石的主要成分) 作建筑材料、补钙剂 Ca2CO3是白色固体,难溶于水 2.常见的盐 Na2CO3 纯碱 苏打 NaHCO3 小苏打 CaCO3 温馨提示 侯德榜发明了“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。范旭东制出氯化钠含量超过90%的精盐,结束了精盐依靠进口的时代。 知识点2盐的化学性质(盐四条) 性质 通式 化学方程式 (1)与某些金属反应 盐+金属→新盐+新金属 Fe+CuSO4══_____ (2)与酸反应 盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件) Na2CO3+H2SO4══ _____ (3)与碱反应 盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件) 2NaOH+CuSO4══ _____ (4)与盐反应 盐1+盐2→盐3+盐4(反应物需都可溶且满足复分解反应的条件) CuSO4+BaCl2══_____ FeSO4+Cu Na2SO4+H2O+CO2↑ Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaSO4↓+CuCl2 知识点3复分解反应及其应用 概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 可表示为:AB+CD→AD+CB(双交换,价不变) 常见的复 分解反应 ①酸+金属氧化物→盐+水 ②酸+碱→盐+水 ③酸+盐→新酸+新盐 ④盐+碱→新盐+新碱 ⑤盐1+盐2→盐3+盐4 发生条件 生成物:有沉淀或有气体或有水 反应物:有酸参加,酸可溶于水(反应①②③);无酸参加,须都溶于水(反应④⑤) 应用 1.判断复分解反应能否发生(依据:符合复分解反应发生的条件,生成物中有沉淀、气体或水) 2.判断物质或离子能否共存(依据:看物质或离子能否结合成沉淀、气体或水) 3.鉴别或推断溶液中溶质的成分(依据:根据实验现象推断物质是否存在) 知识点4化肥 分类 所含营养元素 常见化肥 主要作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(_____)、硝酸钠(_____)等 促进植物茎、叶生长茂盛,使叶色浓绿,提高植物蛋白质含量 磷肥 P 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 促进作物生长,增强作物的_____、_____能力 钾肥 氯化钾(_____)、硫酸钾(_____)等 保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合 肥料 元素中至 少含两种 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(_____)等 能同时均匀地供给作物几种养分 N NH4Cl NaNO3 抗寒 抗旱 K KCl K2SO4 N、P、K KNO3 判断下列说法的正误(正确的画“√”,不正确的画“×”) 1.纯碱、烧碱都属于碱。( ) 2.盐中不一定含有金属离子。( ) 3.盐溶液均显中性,不能使酸碱指示剂变色。( ) 4.碳酸钠和碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多。( ) 5.碳酸钙和氢氧化钙都可用作补钙剂。( ) 6.为提高农作物产量可大量施用化肥。( ) 7.碳酸钠显碱性,碳酸氢钠显酸性。( ) × √ × × × × × 物质网络 下图是以Na2CO3为核心的知识网络图 写出序号对应的化学方程式(符合题意即可): ①Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑ ②Ca(OH)2+Na2CO3══CaCO3↓+2NaOH ③Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓+2NaCl ④2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O 考点过关 提能力 考点1常见的盐及其用途(6年4考) 【例1】 下列物质的俗名、化学名称、化学式完全正确的一组是( ) A.烧碱、碳酸钠、Na2CO3 B.纯碱、氢氧化钠、NaOH C.生石灰、氧化钙、CaO D. ... ...
