教学质量监测试卷 高一化学 注意事项： 1.全卷共6页，两个大題，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷 上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24C1一35.5 Ca一40Fe-56 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学来源于生活，生活中处处有化学。下列现象解释正确的是 A.氯气是一种有毒气体，不能用于自来水的杀菌、消毒 B.早晨一缕阳光从树缝间射人密林中时，可观察到丁达尔效应 C铁作为还原剂能与某些非金属反应，所以不能用铁罐运输液氯 D.氨气、氯气、二氧化碳等气体在降温、增大压强时能凝结成液体或固体，这是由于存在范德 华力这样的化学键 2.下列各组物质中，按碱、酸、盐、氧化物的顺序排列正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Cu2(0H)2C0 H,SO, NaHCO, SiO2 S0, B NaOH HCI溶液 NaCl Na2O S02 KOH HNO, CaCl, Mgo C02 D Ba(OH)2 HCI CaCO, Ca0 NO 3.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A.A→Al,0,→A1(0H): B.Fe→FeCl2→Fe(OH): C.Cu→Cu0+CuS0: D.Na→NaOH→NaCl 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHCO3=Na'+H*+CO3 B.Ba(0H)2=Ba2+(0H)2 C.Al2(S04)3=2A3+3S0 D.H2S04=H;+S0 高一化学第1页（共6页） 5.指南针、造纸术、火药、印刷术是我国古代的四大发明，其中火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按 一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KN0,+3C一N2↑+3C02↑+K,S。下列有关化 学用语或说法正确的是 A.S位于周期表第三周期第6主族 B.N2分子中N原子以极性键结合 C.C02的电子式为0：C:0 D.K,S的形成过程：K个个K一KIK 6.磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环研究中有重要应用。下列关于80的说法中，正确的是 A.中子数为8 B.与0互为同位素C.质量数为16 D.核外电子数为10 7.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A.NH CI B.NaCl C.H,0 D.H202 8.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁这五种溶液通过一步实验就能加以区别，并只用一 种试剂，这种试剂是 A.KSCN溶液 B.BaCl,溶液 C.NaOH溶液 D.稀盐酸 9.工业上用Cl,和石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(0H)2一CaC2+ Ca(Cl0)2+2H,0,下列关于该反应的说法错误的是 A.CL,既是氧化剂又是还原剂 B.被氧化和被还原的氯气的物质的量之比为1：1 C.漂白粉的有效成分是Ca(Cl0), D.当有0.1mol电子转移时，消耗Cl2的体积一定为2.24L 10.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.常温常压下，2.8g的C0和N2混合气体中含有的原子数为0.2NA B.足量Mn02和80mL10mol/L的浓盐酸共热可生成0.2N个Cl2分子 C.常温下，0.1 mol Cl.2与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移0.2N。个电子 D.一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl.2充分反应，Fe失去的电子数目为3N 11.将金属Na投入CuS0,溶液，可观察到有蓝色沉淀生成。下列分析正确的是 A.Na不能和铜盐发生置换反应 B.Na从CuSO4溶液中置换出了Cu C.Na与CuSO,溶液反应仅涉及复分解反应 D.Na先与H20反应生成Na0H,OH再与Cu2+反应生成蓝色沉淀 12.如图1所示是氯及其化合物的“价一类”二 +7计化合价 维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下 +6 列叙述不正确的是 +5 +4 g A.e可由b与碱的溶液反应得到 +3以 B.b能使湿润的有色布条褪色，是因为b+2 +1 d e 有漂白性 0 b C.a和d的水溶 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
