中小学教育资源及组卷应用平台 2025-2026学年浙教版（新教材）八年级下册培优讲义 第一章 我们呼吸的空气 1.3.1 质量守恒定律 思维导图 知识要点精讲 知识要点1 质量守恒定律 质量守恒定律： ①定义：是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是化学反应普遍遵循的基本定律。 ②适用范围：化学变化遵循质量守恒定律；物理变化不适用。 ③反应物的质量是指实际参与反应的质量，而非加入质量，不包括过量的反应物质量。 实验探究质量守恒定律 质量守恒定律微观模型———水电解反应 ①化学反应实质：参与反应的各物质的原子重新组合成新的物质。 ②化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有改变，所以原子质量没有改变，则化学反应前后参与反应的各物质的质量总和必然相等。 知识要点2 化学方程式 1.化学反应方程式：用化学式来表示化学反应的方程式； 2.化学方程式的意义（如下图）： ①表示参与反应的物质及生成物； ②表示出反应的条件； ③表示反应中各物质的原子或分子个数比； ④表示反应物、生成物各物质间的质量比（化学计量数与相对分子/原子质量的乘积比值）。 化学方程式的书写规则： ①写：以事实为依据，准确写出反应物和生成物； ②配：遵循质量守恒定律，配上化学计量数使得反应方程式左右两边原子的种类和个数相同，然后将短线改为“=”； ③注：在“=”上方或者下方，注明反应条件，如“高温”、“高压”、“催化剂”、“点燃”“△（加热用该符号表示）”、“通直流电”等； ④标：溶液中产生难溶于水的物质，则在该物质化学式后用“↓”标明；反应物无气体，生成物有气体，则在气体化学式后用“↑”标明； ⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注,标“↓”“↑”符号是否恰当。 4.化学方程式的反应条件书写规则： ①注意区分“点燃”与“加热”：“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度为400℃ ~ 500℃ 。 ③若反应条件有两个或多个时，“△”写在“=”下边，其他条件写在“=”上边。 5.化学方程式的配平方法： ①最小公倍数法：配平化学方程式常用的方法是最小公倍数法(以磷在空气中燃烧为例)。 Ⅰ.首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，如P + O2 → P2O5，O2和P2O5中氧原子O的最小公倍数为2× 5=10。 Ⅱ.用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为2(分子的个数)；O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为5； Ⅲ.由己有化学计量数,确定其他化学式的化学计量数，并把短线改为等号，得出配平的化学方程式为4P +5 O2 4P2O5，然后注明“反应条件”“↑”和“↓”等，即4P +5 O2 4P2O5 ②设“1”系数法：（以甲醇CH3OH与氧气的O2为例） Ⅰ.将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平起点。 Ⅱ.根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)。 Ⅲ.若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。 如配平CH3OH+O2--CO2+H2O。 Ⅰ.所给化学方程式中，CH3OH的化学式最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点； Ⅱ.通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH3OH中 ... ...
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