中小学教育资源及组卷应用平台 第03讲 化学反应中物质质量的关系 内容导航———预习三步曲 第一步 学 析教材·学知识：教材精讲精析、全方位预习 练习题·讲典例：教材习题学解题、快速掌握解题方法 练考点·强知识：7大核心考点精准练 第二步 记 串知识·识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第三步 测 过关测·稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 质量守恒定律 1.质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：仅适用于化学变化，不适用于物理变化 （2）关键要点： ①强调 “参加反应”：只有真正参与反应的物质质量才计入总和，不包括未反应的剩余物质。 ②强调 “质量守恒”：仅指质量守恒，体积、分子数目等不一定守恒。 ③包含所有物质：无论反应物或生成物是固体、液体还是气体，都需计入质量总和。 2. 实验验证 （1）红磷燃烧实验 ①原理：P+O2 P2 O5 ②装置： ③现象：红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小；冷却后再次称量，天平保持平衡。 ④结论：参加反应的红磷与氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。 （2）氢氧化钠与硫酸铜反应 ①原理：NaOH+CuSO4 →Cu(OH)2 ↓+Na2 SO4 ②装置： ③现象：产生蓝色沉淀；反应前后再次称量，天平保持平衡。 ④结论：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量总和等于生成的氢氧化铜与硫酸钠的质量总和。 3. 微观与宏观解释 （1）微观角度：化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。反应前后原子的种类、数目、质量均不变，因此总质量守恒。 （2）宏观角度：反应前后物质的元素种类、元素质量均不变。 4. 规律总结：六个不变、两个一定改变、两个可能改变 类别 内容 六个不变 宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素种类不变；③元素质量不变微观：①原子种类不变；②原子数目不变；③原子质量不变 两个一定改变 ①物质种类改变；②构成物质的粒子改变（分子种类改变） 两个可能改变 ①分子总数可能改变；②元素化合价可能改变 知识点2 化学方程式 1. 定义 用化学式来表示化学反应的式子，如： C+O2 CO2 2H2 O2 2H2 O+O2 ↑ 2. 意义与读法 C+O2 CO2 角度 意义 读法 定性角度 表示反应物、生成物和反应条件 碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 定量角度（质量比） 表示反应物与生成物的质量比（12:32:44） 每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳 微观角度（粒子数比） 表示反应物与生成物的粒子个数比（1:1:1） 每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应，生成 1 个二氧化碳分子 3. 书写规则 （1）以客观事实为依据：不能臆造不存在的物质或反应。 （2）遵守质量守恒定律：化学方程式两边原子的种类和数目必须相等（配平）。 （3）注明反应条件与状态： ①反应条件（如点燃、加热、催化剂等）写在等号上方或下方。 ②生成物状态：气体标注 “↑”（反应物无气体时），沉淀标注 “↓”（反应物无固体时）。 4. 书写步骤 （1）写：写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接。 例：Al+O2 Al2 O3 （2）配：配平化学方程式，使两边原子数目相等（常用最小公倍数法、奇数配偶法等）。 例：4Al+3O2 2Al2 O3 （3）标：注明反应条件和生成物状态，短线改等号。 例：4Al+3 O2 2Al2 O3 （4）查：检查化学式、配平、条件和标注是否正确。 5. 配平方法 （1）最小公倍数法：选择出现次数较多且原子个数相差较大的原子，求其最小公倍数，确定化学计量数（如磷燃烧的配平）。 （2）奇数配偶法：将出现次数最多且原子个数为奇数的化学式前配 2，再依次配平其他物质（如FeS2 +O2 →Fe2 O3 +SO2 的配平）。 （3）观察法：从组 ... ...
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