第三章晶体结构与性质 单元测试 高中化学人教版(2019)选择性必修2（含解析）

第三章晶体结构与性质章节训练 一、单选题(共13道) 1．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．向硝酸银溶液中加入足量铜：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B．向硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- C．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O D．向硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2NH 3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6 B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键 4．石墨晶体为层状结构，每一层均为碳原子与周围其他3个碳原子相结合而成平面片层，同层相邻碳原子间距142pm、相邻片层间距为335 pm。如图是其晶体结构片层俯视图。每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子为 A．6 B．4 C．3 D．2 5．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02molAgCl沉淀。已知该CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，则其结构是 A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O 6．下列有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 7．下列说法正确的是 A．第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 B．大多数晶体都是过渡晶体 C．过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件，转化为另一种晶体 D．是纯粹的离子晶体，是纯粹的共价晶体 8．下列说法不正确的是 A．中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B．通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C．是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 9．下列关于晶体性质的比较中，错误的是 A．熔点：SiO2＞CO2 B．硬度：金刚石＞晶体硅 C．延展性：Fe＞Au D．晶格能：MgO＞Na2O 10．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是 A B C D Mg3B2 Li2O A3B9C4 Mn2Bi A．A B．B C．C D．D 11．元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A．X元素的原子序数是19 B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1 C．Xn+中n=1 D．晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3- 12．甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是 A．甲的化学式(X为阳离子)为XY B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1 C．丙是CsCl晶体的晶胞 D．乙中与A距离最近且相等的B有8个 13．乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是 A．中氮原子杂化方式 B．M元素可以是、或 C．M元素的配位数是6 D．的化学键有：键、配位键、键和离子键 二、填空题(共8道) 14．Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是_____ 15．回答下列问题 (1)常压下，乙醇沸点是，乙醛沸点是，沸点相差较大的主要原因是_____。 (2)第ⅢA族卤化物常压下的熔沸点如下表： 沸点 熔点 熔点 请写出 ... ...