大题专攻3化学反应原理综合题 课件（共69张PPT）2026年浙江省高中化学学业考试总复习

(课件网) 大题专攻3　化学反应原理综合题 此题承载着对化学反应原理，真实问题情境，理论联系实际，微粒 观、变化观、平衡观、守恒观等综合考查。一般通过陌生复杂的情境及陌 生的图像形式，综合考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电 解质溶液等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用，反应速率和化 学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与计算，反应条件的分析选 择、生产生活中的实际应用等。考查学生“变化观念与平衡思想”“证据 推理与模型认知”“科学态度与社会责任”等学科核心素养的发展水平。 在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以 “多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景（场 景）为背景，更能体现核心素养的要求。而在实际生产过程中，影响因素 是多元化、多方位和多层次的。 预测2026年选考仍将以化学平衡为主，涉及定性分析和定量计算，定 性分析主要是外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，定量计算主要 是围绕转化率和平衡常数的计算。 1. （2025·浙江1月选考18题）二甲胺[（CH3）2NH]、N，N-二甲基甲酰 胺[HCON（CH3）2]均是用途广泛的化工原料。请回答： （1）用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下： Ⅰ.NH3（g）＋CH3OH（g） CH3NH2（g）＋H2O（g） Ⅱ.CH3NH2（g）＋CH3OH（g） （CH3）2NH（g）＋H2O（g） Ⅲ.（CH3）2NH（g）＋CH3OH（g） （CH3）3N（g）＋H2O（g） 可改变甲醇平衡转化率的因素是 。 A. 温度 B. 投料比[n（NH3）∶n（CH3OH）] C. 压强 D. 催化剂 AB 解析：化学反应的发生伴随着热量变化，改变温度可使平衡发生移动，即温度能改变甲醇的平衡转化率，A正确；增大投料比[n（NH3）∶n （CH3OH）]，会使平衡正向移动，增大甲醇的平衡转化率，反之则减 小，故改变投料比[n（NH3）∶n（CH3OH）]可改变甲醇的平衡转化率，B正确；由于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为气体分子数不变的反应，故改变压强平衡不移动，不能改变甲醇的平衡转化率，C错误；催化剂能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故催化剂不能改变甲醇的平衡转化率，D错误。 （2）25 ℃下，（CH3）2NH·H2O的电离常数为Kb，－lg Kb＝3.2，则1 mol·L－1 [（CH3）2NH2]＋Cl－水溶液的pH＝ 。 解析：[（CH3）2NH2]+Cl-溶液中存在水解平衡[（CH3）2NH2]+＋ H2O （CH3）2NH·H2O＋H+，该反应的Kh＝ ＝ ＝ ，由于－lg Kb＝3.2，即Kb＝10－3.2，故Kh＝10－10.8，由此可求出1 mol·L－1[（CH3）2NH2]＋Cl－水溶液中c（H＋）＝ ＝10－5.4 mol·L－1，pH＝5.4。 5.4 （3）在[（CH3）2NH2]＋Cl－的有机溶液中电化学还原CO2制备HCON（CH3）2，阴极上生成HCON（CH3）2的电极反应式是 。 解析：在[（CH3）2NH2]＋Cl－的有机溶液中电化学还原CO2制备 HCON（CH3）2，该过程在阴极上发生，其电极反应式是2[（CH3）2NH2]＋＋CO2＋2e－ HCON（CH3）2＋（CH3）2NH＋H2O。 2[（CH3）2NH2]＋ ＋CO2＋2e－ HCON（CH3）2＋（CH3）2NH＋H2O （4）上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON（CH3）2：（CH3）2NH（g）＋CO（g） HCON（CH3）2（l）。 某条件下反应自发且熵减，则反应在该条件下ΔH 0（填 “＞”“＜”或“＝”）。 解析：由题可知（CH3）2NH（g）＋CO（g） HCON（CH3）2（l）在某条件下可自发（即ΔG＜0）且ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－ TΔS，可推知在该条件下反应的ΔH＜0。 ＜ Ⅳ.CO2（g）＋H2（g） HCOOH（g） Ⅴ.HCOOH（g）＋（CH3）2NH（g） HCON（CH3）2（g）＋H2O（g） HCOOH、（CH3）2NH、HCON（CH3）2三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。（例：HCOOH的物质的量百分比＝ ×1 ... ...