第三章《晶体结构与性质》单元测试卷 一、单选题(共16小题) 1.NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是( ) A． NH3、BF3两分子都是平面三角形分子 B． NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C． 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤电子对，BF3中B原子提供空轨道 D． 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤电子对，NH3中N原子提供空轨道 2.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是( ) A． 易导电 B． 易导热 C． 易腐蚀 D． 有延展性 3.关于SiO2晶体的叙述正确的是( ) A． 60 g SiO2晶体中含有NA个分子(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B． 60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键 C． SiO2晶体中与同一Si原子相连的4个O原子处于同一四面体的4个顶点 D． SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 4.如图是金属晶体的面心立方晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是( ) A． ④⑤⑥⑩ B． ②③④⑤⑥⑦ C． ①④⑤⑥⑧ D． ①②⑧⑤ 5.氮化碳结构如图，其中β 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是( ) A． 氮化碳属于共价晶体 B． 氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C． 氮化碳的化学式为C3N4 D． 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 6.下列有关冰和干冰的叙述不正确的是( ) A． 干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 B． 冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C． 干冰比冰的熔点低得多，常压下易升华 D． 干冰中只存在范德华力不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子 7.下列粒子中不存在配位键的是( ) A． NH B． [Cu(H2O)4]2＋ C． CH3COOH D． [Ag(NH3)2]＋ 8.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是( ) A． CD>AB>EF B． AB>EF>CD C． AB>CD>EF D． EF>AB>CD 9.AB型共价化合物晶体，若其原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的共价晶体。已知金刚石不导电而导热；锆石(ZrO2)不导电、不导热，却硬似钻石；近期用制耐热器的碳化硅制成了假钻石，则识别它们的可行方法是( )。 A． 能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石 B． 很硬不导电而导热的是金刚石和碳化硅 C． 既可导电又可导热的是碳化硅 D． 不导电的为锆石 10.下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种共价晶体的是( ) ①Al2O3是两性氧化物 ②硬度很大 ③它的熔点为2 045 ℃ ④几乎不溶于水 ⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石 A． ①②③ B． ②③④ C． ④⑤ D． ②⑤ 11.对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX4），下列叙述正确的是（ ） A． SiX4呈空间网状结构，硬度大 B． NaX的熔点一般高于SiX4 C． NaX易水解 D． SiX4由原子构成，熔化时破坏共价键 12.金属晶体具有延展性的原因是( ) A． 金属键很微弱 B． 金属键没有饱和性 C． 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 D． 金属阳离子之间存在斥力 13.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( ) A． 该化合物的化学式是Al2Cl6 B． 该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C． 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D． 该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键 14.根据下列性质判断，属于共价晶体的物质是( ) A． 熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强 B． 无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C． 无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电 D． 熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度 ... ...
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